【题目】下列说法不正确的是( )
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中.溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体,CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2
D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b
【答案】D
【解析】
试题分析:A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,因此在此过程中.溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计),A正确;B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体,首先生成碳酸钡和碳酸钠,继续加入氢氧化钡,碳酸钠转化为碳酸钡,所以CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计),B正确;C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即产生CO2,物质的量是0.15mol;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,生成CO2是0.1mol,因此①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2,C正确;D.设质量都为1g,水的质量分别为mg,则
Na2O+H2O=2NaOH △m
1mol 2mol 62g
1/62mol 1/31mol 1g
溶质的质量为40/31g,溶液的质量分数分别为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
2mol 4mol 124
1/78mol 1/39mol 64/78g
溶质的质量为40/39g,溶液的质量分数分别为
由于31m+31<39m+32,所以a%>b%,即a>b,D错误,答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中所含分子数一定相同的是
A. 5.6L N2和11g CO2 B. 5g CO和5g H2
C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2 D. 质子数相等的NH3和HCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液,测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线②从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是
A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B. B、C1点均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)
C. 曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
C.室温时,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成,称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加热并完全反应,产生 NH3的体积(已折算成标准状况,
不考虑NH3在水中的溶解)如下表:
(1)样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。
(2)NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________(精确到0.1)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 降温结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
C | 分离汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
D | 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 | 蒸馏 | 水的沸点与NaCl的沸点不司 |
A.AB.BC.CD.D
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