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【题目】下列说法不正确的是(

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中.溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体,CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)

C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2

D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b

【答案】D

【解析】

试题分析:A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,因此在此过程中.溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计),A正确;B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体,首先生成碳酸钡和碳酸钠,继续加入氢氧化钡,碳酸钠转化为碳酸钡,所以CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计),B正确;C.有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液:将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即产生CO2,物质的量是0.15mol;将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,碳酸钠首先转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,生成CO2是0.1mol,因此①②两种操作生成的CO2体积之比为3:2,C正确;D.设质量都为1g,水的质量分别为mg,则

Na2O+H2O=2NaOH m

1mol 2mol 62g

1/62mol 1/31mol 1g

溶质的质量为40/31g,溶液的质量分数分别为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m

2mol 4mol 124

1/78mol 1/39mol 64/78g

溶质的质量为40/39g,溶液的质量分数分别为

由于31m+31<39m+32,所以a%>b%,即a>b,D错误,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列各组物质中所含分子数一定相同的是

A. 5.6L N211g CO2 B. 5g CO5g H2

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A. 曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B. B、C1点均满足:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

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D. BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

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C.室温时,1.0 L pH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NA

DFe与水蒸气反应生成22.4L氢气,转移电子数为2NA

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【题目】为研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成,称取四份该样品分别逐滴加入相同 浓度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加热并完全反应,产生 NH3的体积(已折算成标准状况,

不考虑NH3在水中的溶解)如下表:

(1)样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________

(2)NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________(精确到0.1)。

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【题目】

A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 试管 D. 容量瓶

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【题目】下列过程只涉及物理变化的是(  )

A.蜡炬成灰B.自然固氮C.海水晒盐D.百炼成钢

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【题目】下列关于二氧化硫的说法错误的是( )

A.形成酸雨B.有毒C.无色无味气体D.氧化物

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【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

除去KNO3固体中混杂的NaCl

降温结晶

NaCl在水中的溶解度很大

C

分离汽油和水

分液

汽油和水的密度不同

D

由海水(含NaCl)获得蒸馏水

蒸馏

水的沸点与NaCl的沸点不司

A.AB.BC.CD.D

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