Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2

D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应，因此在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计），A正确；B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，首先生成碳酸钡和碳酸钠，继续加入氢氧化钡，碳酸钠转化为碳酸钡，所以CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计），B正确；C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即产生CO2，物质的量是0.15mol；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应，生成CO2是0.1mol，因此①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2，C正确；D．设质量都为1g，水的质量分别为mg，则

Na2O+H2O=2NaOH △m

1mol 2mol 62g

1/62mol 1/31mol 1g

溶质的质量为40/31g，溶液的质量分数分别为

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m

2mol 4mol 124

1/78mol 1/39mol 64/78g

溶质的质量为40/39g，溶液的质量分数分别为

由于31m+31＜39m+32，所以a%＞b%，即a＞b，D错误，答案选D。