[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC．室温时.1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气.转移电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C－H键的数目为2NA

C．室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

【答案】B

【解析】

试题分析：A、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B、14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C－H键的物质的量是，数目为2NA，B正确；C、室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA，C错误；D、Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，应用不能确定氢气是否处于标准状况下，则不能计算转移电子数，D错误，答案选B。

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已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是

A. 曲线m表示pH与lg的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na+)＝＋2

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A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

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A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C. 图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

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A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）

C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：2

D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b

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(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

(2)滤渣1的化学式为__________________。

(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.3	6.3	4.7	3.4	2.7
完全沉淀时	9.8	8.3	6.7	4.4	3.2

（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

（2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

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