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    （14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

    已知：

    物理性质
    		熔点
    		沸点
    		升华
    		溶解性
    SeO2
    		340℃
    		684℃
    		315℃
    		易溶于水
    TeO2
    		733℃
    		1260℃
    		450℃
    		微溶于水
    （1）Se的氢化物的电子式是______。
    （2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。
    （3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。
    （4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

    （14分）
    （1）
    （2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
    （3）CO2   TeO2
    （4）H2SeO3     SeO2+H2O      2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4
    （5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间

    解析试题分析：（1）Se是第六主族元素，氢化物的化学式与H2O相似，属于共价化合物，电子式为；
    （2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧
    （3）根据硒鼓废料的成分判断，废气是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以废渣主要是TeO2；
    （4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受热分解生成SeO2，化学方程式为H2SeO3SeO2+H2O；步骤⑥发生氧化还原反应 ，根据所给反应物和产物写出其化学方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
    （5）根据SeO2和TeO2升华的温度，二者分离的最适宜方法是升华，将温度控制在315℃到450℃之间
    考点：考查Se元素的性质，电子式、化学方程式的书写，物质分离方法的判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是

    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论或解释
    A
    		向盛有0．5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．5mol?L-1 H2SO4溶液
    		在试管口处出现红棕色气体
    		溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
    B
    		向PbI2饱和溶液中滴加几滴0．1mol?L-1 KI溶液
    		出现黄色沉淀
    		说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
    C
    		向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L-1 CuSO4溶液，振摇
    		沉淀变为黑色
    		ZnS沉淀转化为CuS沉淀
    ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
    D
    		用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1盐酸分别做导电性实验
    		醋酸溶液对应的灯泡较暗
    		醋酸是弱电解质
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验方案不可行或结论不正确的是

    A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH
    B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
    C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
    D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
    资料一　石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
    资料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
    某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

    (1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________，
    为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________，
    装置中较长导管的作用是_____________________。
    (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了______。
    (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________。
    (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________。
    (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________。
    (6)石油裂化的重要意义是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    ⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
    ⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
    ⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
    ⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
    实验装置及仪器：

    操作步骤：
    ①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。
    ②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。
    ③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
    已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    请你回答下列问题：
    （1）仪器c的名称：          ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当           时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
    （2）下列有关操作不正确的是           （用相应编号填写）
    A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
    B． 仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
    C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
    D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
    E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
    （3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。       
    （4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有      （用相应编号填写）
    ①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤 
    ③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
    （5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列                    
    （6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=       mg/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
    ①需要用　  来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式　                             　．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
    ②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入
    　      　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：　               。当　                ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号
    		滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    1
    		0．00
    		20．10
    2
    		1．00
    		20．90
    3
    		0．00
    		21．10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为　  　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　  　。
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　   　。
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （9分）硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
    回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。
    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。
    （3）d中的试剂为____________。
    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。
    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸铜。
    请回答实验中的有关问题。
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是       。
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是       。该实验中的后续步骤指的是__      。
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为____。
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

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