Question

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的阳离子和B的阴离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）六种元素中，原子半径最大的原子的原子结构示意图为

 

（2）由A和B、D、E、F所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的分子的电子式为

 

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为

 

；
（4）F最高价氧化物的水化物的化学式为

 

；
（5）单质D在单质F中燃烧，可能生成多种产物，其中一种产物的分子中每个原子核外都满足8电子结构，该产物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和F形成的化合物在水中呈中性，则F为Cl元素；E的原子序数介于磷、氯之间，故E为S元素，据此解答．

解答： 解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和F形成的化合物在水中呈中性，则F为Cl元素；E的原子序数介于磷、氯之间，故E为S元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故六种元素中Na原子半径最大，其原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）由A和B、D、E、F所形成的共价型化合物分别为NH₃、H₂O、H₂S、HCl，硫元素非金属性最弱，故硫化氢热稳定性最差，其电子式为，故答案为：；
（3）A和E形成的化合物为H₂S，A和B形成的化合物为NH₃，二者反应生成硫化铵或硫氢化铵，含有离子键、共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；
（4）F为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）磷单质在氯气中燃烧生成产物中分子中每个原子核外都满足8电子结构，P表现+3价，该产物的化学式为 PCl₃，故答案为：PCl₃．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，“A和B形成的共价化合物在水中呈碱性”是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．