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    【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）

    A.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

    B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

    C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

    D.BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

    【答案】BD

    【解析】

    A. B3N3H6与苯互为等电子体，结构中不含双键，但可发生加成反应，故A错误；

    B. B3N3H6和苯是等电子体，结构相似，苯中含大π键，跟普通双键“肩并肩”式重叠的π键有所区别，苯中的化学键是完全等同的，不是单双键交替结构，故B正确；

    C. NH3和PCl3不是等电子体，故C错误；

    D. BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，故D正确；

    答案选BD。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是 (　　)

    ①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    ④已知：下表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变

    共价键

    C—C

    C=C

    C—H

    H—H

    键能/(kJ·mol-1)

    348

    610

    413

    436

    ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时，放出的热量相等

    ⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热

    A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

    CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

    K1＝1.75×10－5mol·L－1

    CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

    K2＝5.71×10－10mol·L－1

    现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

    A.溶液甲的pH＞7

    B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

    C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大

    D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（ ）

    A.曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

    B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

    C.a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

    D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。

    （1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________。

    （2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____________________________________。

    （3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

    ①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_________; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________。

    ②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___mol。

    （2）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。（请填写元素名称，不要加任何连接符号）

    （3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

    ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

    A.①B.④C.②③④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

    A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）

    C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。

    已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：

    (1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。

    (2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

    (3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。

    (4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：

    ①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。

    ②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。

    (5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。

    (6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

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