Question

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是 (　　)

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ· mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：下表数据可以计算出(g)+3H2(g)(g)的焓变

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol-1)	348	610	413	436

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2(g)时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

①燃烧热概念中生成的H2O应是液态，故①错误；

②A→B是吸热过程，说明A具有的能量比B低，能量越低越稳定，则A比B稳定，故②错误；

③△H只跟始态和终态有关，代表1molX完全反应后产生的热效应，平衡后加入X后△H不变，故③错误；

④由于苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键，题目中没有说明键能是多少，无法计算反应的焓变，故④错误；

⑤金刚石和石墨的结构不同，所具有的能量不同，燃烧生成1molCO2气体时放出的热量是不同的，故⑤错误；

⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热，该说法合理，故⑥正确；

只有⑥正确，故选D。