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    用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A、图中燃料电池的a极应通入氧气
    B、乙醇在阴极产生
    C、电解过程中，阴极区有NaOH产生
    D、每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．根据阳离子移向阴极，与阳极相连的为正极，则a为正极应通入氧气；
    B．根据电解原理，阳极失电子发生氧化反应4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，阴极得电子发生还原反应4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-；
    C．由钠离子移向阴极及其阴极反应判断；
    D．由阳极失电子发生氧化反应4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，据此分析．
    解答： 解：A．由阳离子移向阴极，与阳极相连的为正极，则a为正极，燃料电池的a极应通入氧气，故A正确；
    B．由电解原理阳极失电子发生氧化反应4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，阴极得电子发生还原反应4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，所以乙醇在阴极产生，故B正确；
    C．由电解原理阴极发生4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-，又钠离子移向阴极，所以阴极区有NaOH产生，故C正确；
    D．因为阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，则阳极产生O2和乙酸，不会消耗氧气，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等．
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    下列事实能用电化学原理解释的是（　　）
    A、银质物品久置表面变暗
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    C、常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀
    D、用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
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    B、常温常压下，3.2gCH4中含有电子2 NA
    C、标准状况下，28g N2和CO所组成的混合气体，其体积为22.4L
    D、足量铁粉与1molCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

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    已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如图1所示：

    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D，转
    化过程如图2所示．请回答相关问题：
    （1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途
     
    ．
    （2）写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式
     
    ．
    （3）写出F可能的结构简式
     
    ．
    （4）①写出A的结构简式
     
    ．
    ②A能发生反应的类型有
     
    （填写字母编号）
    A．缩聚反应B．消去反应C．取代反应D．加成反应
    （5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比
     
    ．
    （6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

    （1）长托宁中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填名称）
    （2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3，X的结构简式为
     

    （3）反应③的反应类型为
     

    （4）C的同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式
     

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如图：
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    CH3COOH
    浓硫酸△
     CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    （1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
     
    ．
    （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸电离平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.015mol CO2通入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中，气体全部被吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为
     
    ．

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    若天平两侧放有等质量的两盐酸溶液（甲）和（乙），且均足量，向甲中加入Zn，乙中加入Fe，若天平保持平衡，则加入Zn和Fe物质的量之比是
     
    ．

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    可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、C．重结晶、D．升华、E．渗析、F．加热分解、G．蒸馏．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）
    （1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用
     
    ；
    （2）除去Fe（OH）3胶体中混有的C1-，用
     
    ；
    （3）除去乙醇中微量的食盐，用
     
    ；
    （4）除去固体碘中混有的少量NaI，用
     
    ；
    （5）除去CuO中的Cu（OH）2，用
     
    ．

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