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对Al、Cl两元素性质比较的下列叙述中，正确的是　　　

[　　]

A．铝单质不能和冷水反应，氯单质能和冷水反应，铝不如氯活泼．

B．铝能和盐酸反应，氯不能和盐酸反应，氯的化学性质不如铝活泼

C．铝最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，氯最高氧化物对应的水化物为强酸，所以氯的非金属性比铝强

D．铝的氢化物远不如氯的氢化物稳定，所以铝的非金属性比氯弱

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室有下列用品：
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．

编号

实验步骤

实验现象

化学方程式

①

将一小块钠放入滴有
酚酞溶液的冷水中

钠浮在水面上，熔成闪亮
的小球，四处游动，发出
嘶嘶的声音，最后消失，
溶液变为红色

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②

将镁条用砂纸打磨
后，放入冷水中，滴
入几滴酚酞试液，然
后加热至沸腾；

与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂↓+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂↓+H₂↑

③

将镁条投入稀盐酸中

强烈反应，迅速产生大量无色气体

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

④

将铝条投入稀盐酸中

比镁反应的速率慢一些，产生气体

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

（2）写出该实验的实验目的：

探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱

．
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：

失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强

．
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：

同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述中正确的是（　　）

A、进行H₂O和H₂S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱

B、根据同浓度NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱

C、已知2C+SiO₂?Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强

D、H₂SO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强，说明S的非金属性比C强

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科目：高中化学 来源：2011年8月份高考百题精练(2)化学试题 题型：013

下列有关元素非金属性的比较正确的是
[　　]
A．	进行H₂O和H₂S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
B．	HCl溶液的酸性比H₂S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强
C．	2C＋SiO₂Si＋2CO，该反应说明碳非金属性强于硅
D．	测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对Al、Cl两元素性质比较的下列叙述中，正确的是

A.
铝单质不能和冷水反应，氯单质能和冷水反应，铝不如氯活泼．
B.
铝能和盐酸反应，氯不能和盐酸反应，氯的化学性质不如铝活泼
C.
铝最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，氯最高氧化物对应的水化物为强酸，所以氯的非金属性比铝强
D.
铝的氢化物远不如氯的氢化物稳定，所以铝的非金属性比氯弱

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对Al、Cl两元素性质比较的下列叙述中， 正确的是

对Al、Cl两元素性质比较的下列叙述中，正确的是