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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B、澄清的石灰水跟过量的CO2反应CO2+OH-═HCO3-
    C、碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、足量的锌跟硫酸铁溶液反应         Zn+Fe3+═Zn2++Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．醋酸铵完全电离；
    B．澄清的石灰水跟过量的CO2反应，反应生成碳酸氢钙；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．电子、电荷不守恒．
    解答： 解：A．氨气通入醋酸溶液的离子反应为CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
    B．澄清的石灰水跟过量的CO2反应的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故B正确；
    C．碳酸钡溶于醋酸溶液的离子反应为BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．足量的锌跟硫酸铁溶液反应的离子反应为Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制盐溶液时，为抑制盐水解，需加入某一溶液，下列各组溶液配制时所加溶液（括号内为溶质）正确的是（　　）
    A、Fe2（SO4）3（HCl）
    B、Na2CO3（NaOH）
    C、AlCl3（H2SO4）
    D、CH3COONa（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
    B、75mL2mol/L的HCl溶液
    C、150mL 3mol/L的KCl溶液
    D、75mL 1mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、1mol-OH中电子数目为10NA
    D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、4g 氦气中含有的分子数为NA
    B、常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
    C、1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
    D、1 mol钠原子中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体   ②水     ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾．
    A、②④⑤B、③④
    C、②④⑥D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2+2 OH-=CO32-+H2O
    B、碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、少量金属钠放入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
    A、；取代反应
    B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应
    C、；酯化反应
    D、CH4+Cl2 
    光照
     CH3Cl+HCl；置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．
    步骤操作现象
    I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）分析红褐色产生的原因．
    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：
     
    ．
    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
    □Fe3++□SO32-+□
     
    ═□Fe2+□
     
    +□
     

    乙同学查阅资料得知：
    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．
    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成如下实验：
    步骤操作现象
    Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是
     
    ．
    （4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：
    步骤操作现象
    Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色
    Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”
    ①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是
     
    （填字母）．
    a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：
     
    ．
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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