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    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．
    步骤操作现象
    I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）分析红褐色产生的原因．
    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：
     
    ．
    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
    □Fe3++□SO32-+□
     
    ═□Fe2+□
     
    +□
     

    乙同学查阅资料得知：
    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．
    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成如下实验：
    步骤操作现象
    Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是
     
    ．
    （4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：
    步骤操作现象
    Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色
    Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”
    ①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是
     
    （填字母）．
    a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：
     
    ．
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；
    （2）①步骤I中溶液呈红褐色的原因是：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；
    ②Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO32-→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
    （3）根据乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；
    （4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+ 会产生蓝色沉淀；
    b．KSCN溶液用于检验Fe3+；
    c．溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+；
    ②步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-；HSO3-?H++SO32-，SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．
    解答： 解：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7，故答案为：＜；
    （2）①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3；
    ②Fe3+→Fe2+，化合价从+3→+2，降低1价，SO32-→SO42-，化合价从+4→+6，升高2价，根据化合价升高和降低总数相等以及原子守恒配平得方程式2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
    （3）根据乙同学查阅资料得知：1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，故而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，理由是 FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”，故答案为：FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”；
    （4）①a．K3[Fe（CN）6]溶液与Fe2+ 会产生蓝色沉淀，故可用于检验步骤III中红褐色溶液是否含有Fe2+，故a正确；
    b．KSCN溶液用于检验Fe3+，故b错误；
    c．溶液中的二氧化硫会干扰KMnO4溶液检验Fe2+，故c错误；
    故选a；
    ②步骤III中出现红褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色，
    故答案为：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色．
    点评：本题考查了探究反应机理的方法，题目难度中等，本题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B、澄清的石灰水跟过量的CO2反应CO2+OH-═HCO3-
    C、碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D、足量的锌跟硫酸铁溶液反应         Zn+Fe3+═Zn2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
    （1）B、C两种原子的电子排布式
     
    、
     
    ．
     （2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是
     
    、
     
    、
     
    ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是
     
    、
     
    、
     
    ；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（　　）
    A、n（Ca2+）增大
    B、c（Ca2+）减小
    C、pH增大
    D、c（OH-）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水解反应的化学方程式错误的是（　　）
    A、Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+
    B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    C、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    D、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B最外层电子数是内层电子数的3倍
    C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
    D原子最外层电子数等于其周期序数
    E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）E的简单离子的结构示意图为
     
    ；
    （2）D在周期表中的位置为
     
    ；
    （3）B和C简单离子的半径大小为
     
    ＞
     
    ；（用离子符号表示）
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
     
    （填序号）；
    a．比较两种单质的颜色          
    b．比较氢化物的稳定性
    c．依据两元素在周期表中的位置
    d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
    （5）C和E形成的化合物是
     
    ，所含的化学键的类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D能溶于强酸也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中的位置是
     

    （2）A和B分别形成简单离子时的半径大小：
     
    （用离子符号表示）
    （3）E的电子式为
     
    ，H中含有的化学键类型是
     

    （4）E的熔沸点比同族上一周期元素的氢化物熔沸点低，是因为
     

    （5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的离子方程式为
     

    （6）将标况下2.24L的G气体通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系正确的是
     

    A．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂．

    已知：
    ①B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O
    ②D、E具有相同官能团．E分子烃基上只有一种氢原子
    ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）B可以发生的反应有
     
    （填数字序号）．
    ①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是
     
    、
     
    ．
    （3）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式
    a．属于芳香族化事物且苯环上的一氯代物有两种；b含基团．
     
    ．
    （4）B和E反应生成A的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1所示．
    ①富勒烯（C60）分子中碳原子的轨道杂化方式为
     
    ．
    ②富勒烯（C60）晶体与金刚石相比，
     
    的熔点较高．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    （3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在下图中用箭头表示出配位键．

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