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    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A最高正价和最低负价的绝对值之差为2
    B最外层电子数是内层电子数的3倍
    C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
    D原子最外层电子数等于其周期序数
    E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
    （1）E的简单离子的结构示意图为
     
    ；
    （2）D在周期表中的位置为
     
    ；
    （3）B和C简单离子的半径大小为
     
    ＞
     
    ；（用离子符号表示）
    （4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
     
    （填序号）；
    a．比较两种单质的颜色          
    b．比较氢化物的稳定性
    c．依据两元素在周期表中的位置
    d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
    （5）C和E形成的化合物是
     
    ，所含的化学键的类型为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，则C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，结合化学用语及元素周期律来解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，则C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，
    （1）E为S，S的简单离子的结构示意图为，故答案为：；
    （2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案为：第三周期IIIA族；
    （3）B和C简单离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Na+，故答案为：O2-＞Na+；
    （4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表的位置等来比较非金属性，故答案为：ad；
    （5）C和E形成的化合物是为Na2S，为离子化合物，含有离子键，故答案为：Na2S；离子键．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的性质推断出各元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体   ②水     ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾．
    A、②④⑤B、③④
    C、②④⑥D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K303313323353
    NH3生成量
    /10-6 mol    		4.85.96.02.0
    相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）
     
    ；
     
    ．
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．
    计算：①该条件下N2的平衡转化率为
     
    （保留一位小数）．
    ②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数
     
    ．
    ③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的
    3
    4
    ，这段时间H2的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
     
    ．
    （3）操作a为
     
    、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3?6H2O．
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如表：
           压强/KPa
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    ①根据表中的数据判断该反应的正向属于
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，理由是
     
    ．
    ②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是
     
    ；
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80% FeS2的
     
    吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．
    步骤操作现象
    I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）分析红褐色产生的原因．
    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：
     
    ．
    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
    □Fe3++□SO32-+□
     
    ═□Fe2+□
     
    +□
     

    乙同学查阅资料得知：
    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．
    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成如下实验：
    步骤操作现象
    Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是
     
    ．
    （4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：
    步骤操作现象
    Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色
    Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”
    ①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是
     
    （填字母）．
    a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：
     
    ．
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）固体混合物A中的成分是
     
    ．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
     
    ．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式
     
    ．
    （3）x、y对应的数值范围分别是
     
    、
     
    ．
    （4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
     
    ．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中B、C为不饱和烃，但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D，D有两种同分异构体；B分子符合通式CnH2n，与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E只有一种同分异构体F；C在FeBr3在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是G，G没有同分异构体．试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式．
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；F
     
    ；G
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，全都属于纯净物的是（　　）
    A、液氯和氯水
    B、漂白粉和乙醇
    C、食盐水和硫酸亚铁
    D、干冰和冰水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有KCl、KBr、KI三瓶溶液，由于试剂瓶标签遗失，用下列哪种溶液可以把它们鉴别出来（　　）
    A、NaOH
    B、HCl
    C、AgNO3
    D、CuSO4

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