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有机物A(C13H18O2)具有香味,可有作香皂、洗发香波的芳香剂.

已知:
①B属于芳香族化合物,分子式为C8H10O
②D、E具有相同官能团.E分子烃基上只有一种氢原子
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色.
回答下列问题:
(1)B可以发生的反应有
 
(填数字序号).
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是
 
 

(3)D的同分异构体有多种,写出符合下列条件的所有物质的结构简式
a.属于芳香族化事物且苯环上的一氯代物有两种;b含基团.
 

(4)B和E反应生成A的化学方程式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:B属于芳香族化合物,分子式为C8H10O,不饱和度为
2×8+2-10
2
=4,侧链不含不饱和键,可以连续发生氧化反应生成D,则B中含有醇羟基,B在浓硫酸、加热条件下得到F,F使溴的四氯化碳溶液褪色,应是B发生消去反应生成F,F属于芳香烃,且F侧链含有1个碳碳双键,则F的结构简式为,故B为,则C为,D为.D、E是具有相同官能团,E含有羧基,E与B发生酯化反应生成A(C13H18O2),结合A、B分子式可知B的分子式为C5H10O2,E为一元羧酸,E分子烃基上只有一种氢原子,则E为(CH33C-COOH,B与E发生酯化反应生成A为,据此解答.
解答: 解:B属于芳香族化合物,分子式为C8H10O,不饱和度为
2×8+2-10
2
=4,侧链不含不饱和键,可以连续发生氧化反应生成D,则B中含有醇羟基,B在浓硫酸、加热条件下得到F,F使溴的四氯化碳溶液褪色,应是B发生消去反应生成F,F属于芳香烃,且F侧链含有1个碳碳双键,则F的结构简式为,故B为,则C为,D为.D、E是具有相同官能团,E含有羧基,E与B发生酯化反应生成A(C13H18O2),结合A、B分子式可知B的分子式为C5H10O2,E为一元羧酸,E分子烃基上只有一种氢原子,则E为(CH33C-COOH,B与E发生酯化反应生成A为
(1)B为,含有羟基,可以发生取代反应,羟基连接的碳原子上含有氢原子,可以发生氧化反应,羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子,可以发生消去反应,不能发生加聚反应,故答案为:①②④;
(2)D为,含有官能团为羧基,F为,所含的官能团为碳碳双键,故答案为:羧基;碳碳双键;
(3)D为,有多种同分异构体,其中含有 结构,含有羧基或酯基,属于芳香族化事物且苯环上的一氯代物有两种,苯环上含有两个不同取代基且处于对位,符合条件的同分异构体的结构简式为:
故答案为:
(4)B和E反应生成A的化学方程式为:
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断、官能团结构与性质、同分异构体书写、有机反应方程式的书写等,根据B连续发生氧化反应、可以发生消去反应,结合B的分子式确定其结构简式,再结构转化关系推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

对下列有机反应类型的认识中,错误的是(  )
A、;取代反应
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;加成反应
C、;酯化反应
D、CH4+Cl2 
光照
 CH3Cl+HCl;置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况.
步骤操作现象
I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,
并有少量刺激性气味的气体逸出
(1)常温下,FeCl3溶液的pH
 
7(填“<”、“>”或“=”).
(2)分析红褐色产生的原因.
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:
 

②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
□Fe3++□SO32-+□
 
═□Fe2+
 
+□
 

乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色.
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成如下实验:
步骤操作现象
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3.而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是
 

(4)进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成如下实验:
步骤操作现象
向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色
用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是
 
(填字母).
a.K3[Fe(CN)6]溶液          b.KSCN溶液         c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因:
 

(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G四种有机物,其中B、C为不饱和烃,但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色;A能够在光照条件下与氯气发生取代反应,其二氯取代物是D,D有两种同分异构体;B分子符合通式CnH2n,与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应,加成产物是E,且E只有一种同分异构体F;C在FeBr3在催化剂的作用下,可以与液溴发生取代反应,取代产物是G,G没有同分异构体.试根据以上事实,推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式.
A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 
;F
 
;G
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素.
根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)写出基态时D的电子排布图
 

(2)写出化合物E2F2的电子式
 
,化合物ABC的结构式
 

(3)根据题目要求完成以下填空:
BF32-中心原子杂化方式
 
;D3中心原子杂化方式
 

FD42-微粒中的键角
 
;FD3分子的立体构型
 

(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有
 
 
(要求写一种分子和一种离子).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,全都属于纯净物的是(  )
A、液氯和氯水
B、漂白粉和乙醇
C、食盐水和硫酸亚铁
D、干冰和冰水混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B、CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
C、H2O的熔点沸点大于H2S,是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键
D、电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液.(已知:NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O)
(1)150℃时,一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为
 

(2)操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是
 

(3)进行操作②后,判断SO42-是否已除尽方法是
 

(4)操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液,其理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质与其用途完全符合的有几条(  )
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太阳能电池③AgI-人工降雨④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-焊接钢轨⑥NaClO-消毒剂
⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-红色油漆或涂料.
A、4B、5C、6D、7

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