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    下列说法不正确的是（　　）
    A、从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
    B、CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
    C、H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键
    D、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,氢键的存在对物质性质的影响
    专题：
    分析：A．氢化物的相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；
    B．等电子体的结构相似；
    C．氢键不属于化学键；
    D．s原子轨道为球形．
    解答： 解：A．氢化物的相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，则从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关，故A正确；
    B．等电子体的结构相似，CO的一种等电子体为NO+，则它们的结构相似，原子间都含有三键，即含有三个共用电子对，则它的电子式为，故B正确；
    C．H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故C错误；
    D．s原子轨道为球形，电子层序数越大，原子轨道距离原子核越远，原子轨道的半径越大，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了分子间作用力、氢键、电子式、原子轨道，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
    （1）B、C两种原子的电子排布式
     
    、
     
    ．
     （2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是
     
    、
     
    、
     
    ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是
     
    、
     
    、
     
    ；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D能溶于强酸也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中的位置是
     

    （2）A和B分别形成简单离子时的半径大小：
     
    （用离子符号表示）
    （3）E的电子式为
     
    ，H中含有的化学键类型是
     

    （4）E的熔沸点比同族上一周期元素的氢化物熔沸点低，是因为
     

    （5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的离子方程式为
     

    （6）将标况下2.24L的G气体通入到100ml 1mol/L的NaOH溶液中，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系正确的是
     

    A．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）
    C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂．

    已知：
    ①B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O
    ②D、E具有相同官能团．E分子烃基上只有一种氢原子
    ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）B可以发生的反应有
     
    （填数字序号）．
    ①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是
     
    、
     
    ．
    （3）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式
    a．属于芳香族化事物且苯环上的一氯代物有两种；b含基团．
     
    ．
    （4）B和E反应生成A的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱
    B、氨气是非电解质，但氨水能导电
    C、稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小
    D、硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Cl-的说法正确的是（　　）
    A、Cl-呈黄绿色
    B、Cl-有毒
    C、Cl-具有17个电子
    D、Cl-是稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1所示．
    ①富勒烯（C60）分子中碳原子的轨道杂化方式为
     
    ．
    ②富勒烯（C60）晶体与金刚石相比，
     
    的熔点较高．
    （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    （3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在下图中用箭头表示出配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学用标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是（用序号填写）
     
    ．
    A．用标准溶液润洗滴定管
    B．往滴定管内注入标准溶液
    C．检查滴定管是否漏水
    D．滴定
    E．用蒸馏水洗净滴定管
    （2）滴定管如图2所示，用
     
    滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    （3）如图1表示某次滴定时，滴定管中前后液面的位置．由图可知该次所用标准浓度的氢氧化钠溶液体积
     
    25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
    （4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是
     
    ：
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗；
    B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失；
    C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗．
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

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