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    下列说法正确的是（　　）
    A、小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱
    B、氨气是非电解质，但氨水能导电
    C、稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小
    D、硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电
    考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、小苏打是碳酸钠属于盐；
    B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根和氢氧根离子，所以氨水可以导电，但氨气是非电解质；
    C、越稀越电离；
    D、依据电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物分析．
    解答： 解：A、小苏打是碳酸钠属于盐，是强电解质，故A错误；
    B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根和氢氧根离子，所以氨水可以导电，但氨气是非电解质，故B正确；
    C、稀释醋酸溶液时，根据越稀越电离，所以电离平衡向电离方向移动，但氢离子浓度仍然变小，则PH增大，故C错误；
    D、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，硫酸是强电解质，但在熔融状态下不导电，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

    （1）如图所示的物质分类方法可称为
     
    ．
    （2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
    物质
    类别    		酸碱盐氧化物
    化学式
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（　　）
    A、A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
    B、单质A性质稳定
    C、A元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱
    D、A有多种氧化物，但均不与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
    根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）写出基态时D的电子排布图
     
    ．
    （2）写出化合物E2F2的电子式
     
    ，化合物ABC的结构式
     
    ．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    BF32-中心原子杂化方式
     
    ；D3中心原子杂化方式
     
    ；
    FD42-微粒中的键角
     
    ；FD3分子的立体构型
     
    ．
    （4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有
     
    、
     
    （要求写一种分子和一种离子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E； C是高分子化合物．在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F（A、B、D、E碳原子数相等）．转变关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式是
     
    ．
    （2）E的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式
    ①A→D
     
       ②B→C
     

    （4）A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量
     
     1367kJ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值．若100克A和120克E反应生成了88克F，则F的产率是
     
    （用百分数表示）
    （6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是
     

    A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
    B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
    C． 取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
    D．由B生成C是通过加聚反应制得的
    E．分别燃烧1molA和B生成CO2和H2O的B耗氧量相等
    F．在 A+E→F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
    B、CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
    C、H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键
    D、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    ⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．
    A、①②③⑤B、②③⑤
    C、②③D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、H2SO4=2H++S6++4O2-
    B、AlCl3=Al3++Cl3-
    C、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    D、Na2CO3=Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．
    （1）电解法制取镁单质的反应方程式是：
     
    ．
    （2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．
    其步骤先后顺序是
     
    ；（每步骤可重复使用）
    （3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：
     
    ，其目的是
     
    ．
    （4）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH-）≥
     
     mol?L-1．
    （5）饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，看到的现象是
     
    ．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：①
     
    ；②
     
    ．
    要验证①②谁是Mg（OH）2溶解的主要原因，可选取
     
    代替NH4Cl溶液作对照实验．
    A．NH4NO3       B．（NH4）2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3
    （6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为：
    Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．其工作时正极的电极反应式：
     
    ；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是
     
    ．
    A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
    B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
    C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg，阴、阳极的质量变化之比为3：2
    D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大．

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