Question

如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1）B、C两种原子的电子排布式

 

、

 

．
 （2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是

 

、

 

、

 

；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是

 

、

 

、

 

；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

 

．
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是

 

、

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s²2s²2p⁴，C的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，据此解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s²2s²2p⁴，C的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，
（1）B为P元素，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，C为Cl元素，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p³；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵； 
 （2）短周期元素D与A同主族，则D为硫元素，O、S形成的氢化物的分子构型相似，由于中心原子的价层电子对数为

6+2

2

=4，中心原子杂化类型为sp³杂化，中心都有两对孤电子对，所以它们的分子构型都是 V形，PH₃中，P原子的价层电子对数为

5+3

2

=4，中心原子杂化类型为sp³杂化，有一对孤电子对，所以PH₃的分子构型三角锥形，根据元素周期律，同主族元素从上向下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从左向右，氢化物的稳定性增强，所以A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案为：V形；三角锥形；V形；sp³；sp³；sp³；H₂O＞HCl＞H₂S＞PH₃；
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，则E为碳元素，其常见的同素异形体有金刚石、石墨，
故答案为：金刚石、石墨．

点评：本题主要考查了电子排布式、原子杂化轨道、分子空间构型、元素周期律等知识，中等难度，元素推断是解题的关键．