室温下.石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq).此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温.下列说法中正确的是( ) A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)减小C.pH增大D.c(OH-)不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，石灰乳悬浊液存在下列平衡向Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），此悬浊液中加入少量生石灰恢复至室温，下列说法中正确的是（　　）

A、n（Ca²⁺）增大

B、c（Ca²⁺）减小

C、pH增大

D、c（OH^-）不变

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：室温下，向石灰乳浊液中加入少量生石灰，CaO和水发生反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂，水参加反应导致溶剂的量减少，溶质的量增大，溶液成为过饱和溶液，有部分Ca（OH）₂（s）析出，据此分析解答．

解答： 解：室温下，向石灰乳浊液中加入少量生石灰，CaO和水发生反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂，水参加反应导致溶剂的量减少，溶质的量增大，溶液成为过饱和溶液，有部分Ca（OH）₂（s）析出，但溶液中c（Ca²⁺）、c（OH^-）都不变，溶液体积减小，则n（Ca²⁺）减小，溶液pH不变，故选D．

点评：本题考查难溶物的溶解平衡，明确“生石灰发生反应导致溶液为过饱和溶液”是解本题关键，但溶液中溶质浓度、pH不变，为易错题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N_A

B、2.3g甲苯和丙三醇（C₃H₈O₃）的混合物中，含氢原子数目为0.2N_A

C、1mol-OH中电子数目为10N_A

D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）

A、

；取代反应

B、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；加成反应

C、

；酯化反应

D、CH₄+Cl₂

光照

CH₃Cl+HCl；置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂、压强1.0×10⁵ Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量 /10^-6 mol	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：（写两点）

；

．
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）高温、高压催化剂
2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

．
计算：①该条件下N₂的平衡转化率为

（保留一位小数）．
②该条件下反应2NH₃（g）高温、高压催化剂N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数

．
③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N₂（g）和0.40mol H₂（g），反应3min时测得体系压强为原来的

，这段时间H₂的平均反应速率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍．

已知：各有机物之间存在如右图所示转化关系，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C．
（1）A的分子式为

；
（2）B的结构简式是

；
（3）同时符合下列条件的同分异构体有

种；
①与A互为同分异构体；②可以水解；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种．
（4）1mol上述（3）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是

，该反应的化学方程式为

．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是

．
（3）操作a为

、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl₃?6H₂O．
（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如表：

压强/KPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①根据表中的数据判断该反应的正向属于

（填“放热”或“吸热”）反应，理由是

．
②在400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是

；
（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80% FeS₂的

吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况．

步骤	操作	现象
I	向2mL 1mol?L^-1FeCl₃溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析红褐色产生的原因．
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：

．
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
□Fe³⁺+□SO₃^2-+□

═□Fe²⁺□

+□

乙同学查阅资料得知：

1．Fe²⁺与SO₃^2-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃；
2．墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色．

（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）₃，设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）₃．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是

．
（4）进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅲ	向1mol?L^-1的FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂	溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ	用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是

（填字母）．
a．K₃[Fe（CN）₆]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：

．
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F、G四种有机物，其中B、C为不饱和烃，但是只有B能够使溴的四氯化碳溶液褪色；A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物是D，D有两种同分异构体；B分子符合通式C_nH_2n，与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是E，且E只有一种同分异构体F；C在FeBr₃在催化剂的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是G，G没有同分异构体．试根据以上事实，推断A、B、C、D、E、F、G的结构简式．
A

；B

；C

；D

；E

；F

；G

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH₄HCO₃

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O）
（1）150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的平均相对分子质量为

．
（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是

．
（3）进行操作②后，判断SO₄^2-是否已除尽方法是

．
（4）操作②加BaCl₂溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是

．

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