【题目】烃A是一种植物生长的调节剂,A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2)。请回答下列问题:
(1)A的电子式为______,D分子中所含官能团的名称为_______。
(2)④的反应类型是___________。
(3)A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料,写出该塑料的结构简式_______。
(4)请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式______。
(5)实验室出反应④制备有机物E的装置如下图,长导管的作用是导气和________,锥形瓶中盛放的液体是_____________。
【答案】 羧基 取代反应(酯化反应)
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 冷凝回流 饱和Na2CO3溶液
【解析】A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4,则A为CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH ,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3;据以上分析解答。
(1)根据以上分析可知,A的结构简式为CH2=CH2,电子式为:;有机物D为CH3COOH,所含官能团为羧基;正确答案:
;羧基。
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3;反应类型是取代反应(酯化反应) ;正确答案:取代反应(酯化反应) 。
(3)乙烯能够发生加聚反应生成聚乙烯,该塑料的结构简式;正确答案:
。
(4)有机物E为CH3COOCH2CH3,在碱性环境下发生水解,化学方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH;正确答案: CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH。
(5)实验室用乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯,长导管的作用是导气和冷凝回流;乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,应用饱和碳酸钠溶液进行分离提纯;正确答案:冷凝回流;饱和Na2CO3溶液。
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【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂.某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②加入过量H2O2的目的: .
(2)步骤③中反应的离子方程式: .
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、、灼烧、冷却、称量.
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.(5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O) ①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 .
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸
②滴定到终点时(恰好完全反应)的颜色为色.
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
根据题意回答下列问题:
(1)B的化学名称是__________,C所含官能团的名称是____________________。
(2)由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚1,3-丁二烯的结构简式:________________________________________。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为____________________、____________________。
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式________________________________________。
(5)G是F的同系物,其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3︰1︰1,则符合该条件的G的同分异构体共有__________种,写出其中一种结构简式____________________。
(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶
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【题目】从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10mL,则取出溶液中Cl-物质的量浓度是( )
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.9 mol/LD.0.09 mol/L
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 等质量的CH4和苯完全燃烧耗氧量后者更大
B. SO2使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4褪色原理相同
C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油
D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,是强氧化剂,常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH4ClO4在400℃时开始分解,产物为N2、Cl2、O2、H2O;②Mg3N2易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H2O以及装置A中生成了Mg3N2(装置不重复使用)。
(1)写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。
(2)高氯酸铵分解选择的装置是__________(填字母)。
(3)按气流从左到右,装置的连接顺序是:分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
(4)C中所放的试剂是__________,G的作用是__________ 。
(5)能证明有Cl2产生的现象是__________。
(6)要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。
(7)某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质,已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量,其测定流程如下(杂质不参加反应),则样品中NH4ClO4的含量(w)为__________。
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【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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【题目】在马铃薯幼苗的培养液中,除了必需的微量元素NH4+、PO43-和CO2外,还必需的大量元素是( )
A. C、H、O、N B. K、Ca、Mg、P
C. K、Ca、Mg、S D. K、Ca、Mg、Fe
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