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           有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是                                                                             (　　)

    A．V1>V2>V3                                         B．V1>V3>V2

    C．V2>V3>V1                                         D．V1＝V2＝V3


    答案　D

    解析　3份小苏打质量相等，无论是直接与盐酸反应，还是部分分解或完全分解后与盐酸反应，最终得到的都是NaCl溶液，其中Cl－来自于盐酸，Na＋来自于NaHCO3,3份消耗盐酸的体积相同。


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    运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

      A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

      B．砹单质是一种有色固体，砹化氯很不稳定

      C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

      D．硫酸锶难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2            固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)               (　　)

    A．CH3COO－                                                B．SO

    C．CO                                                     D．HCO

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           下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    (2013·广东理综，9D)

    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应                    (2012·广东理综，10A)

    C．小苏打的主要成分是碳酸钠                                                         (2012·海南，2B)

    D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3                                                                                      (2012·重庆理综，7B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是                                                                                                                    (　　)

    A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

    C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

    D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

    (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

    ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________________________________________________。

    ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________________________。

    (2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。

    ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。

    ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

    a．盐酸                                           b．MgCl2溶液

    c．BaCl2溶液                                  d．Ba(OH)2溶液

    在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

    a．萃取               b．洗涤              c．过滤              d．分馏

    ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。

    a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

    b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

    c．取m g X充分加热，减重n g

    d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

    ④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

    答案　(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶

    ②广口瓶中的长导管口有气泡产生

    (2)Na2CO3　NaHCO3

    ①5.85　②cb　c　③d　④Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

       A、CH4           B、NH3            C、            D、

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    在①丙烯(CH2=CH—CH3)；②氯乙烯；③苯；④甲苯()四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是   (　　)。

    A．①②      B．②③      C．③④      D．②④

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           四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。

    (1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

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    (3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

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