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           下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    (2013·广东理综，9D)

    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应                    (2012·广东理综，10A)

    C．小苏打的主要成分是碳酸钠                                                         (2012·海南，2B)

    D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3                                                                                      (2012·重庆理综，7B)


    答案　B

    解析　A项Na2O2中钠的化合价为＋1,1 mol Na只能失去1 mol e－，错；C项小苏打的主要成分是NaHCO3，错；D项NaHCO3不稳定，受热易分解。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

      A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3    B．非金属性：Y<X<Z

      C．原子半径：X>Y>Z                    D．原子序数：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述中，不正确的是

      A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示

      B．互为同系物的有机物也互为同分异构体

      C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍

      D．同分异构体间具有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

    注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)

    (1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。

    (2)U形管中可观察到的反应现象是___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是

    ________________________________________________________________________

    (4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是

    ________________________________________________________________________。

    (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2CO3的制取方法及综合实验探究

    (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。

    ③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

    ①写出简要的实验步骤：_________________________________________________________________________________________________________________________。

    ②写出有关反应的化学方程式：____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是              (　　)

    A．Na和O2                                                  B．NaOH和CO2

    C．NaHCO3和NaOH                                     D．Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是                                                                             (　　)

    A．V1>V2>V3                                         B．V1>V3>V2

    C．V2>V3>V1                                         D．V1＝V2＝V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于短周期元素，下列说法正确的是（   ）

        A、若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

        B、两种简单离子不可能相差3个电子层

        C、同族的两元素之间不可能形成化合物

        D、最外层电子数相同的元素一定位于同一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。

    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是                    。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为            ，___  _____。

    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

    ① 干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子        mol。

    ② 湿式氧化法的流程如下图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是                          。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，右图为该电池和常用的高能

    碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　          、

    　　                    。

    （5）探究高铁酸钾的某种性质。

    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

     


    【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为

    1.0 mmol·L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则

    ①实验1的目的是                                        ；

    ②实验2可得出的结论是                                  ；

    ③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42—＋10 H2O4 Fe(OH)3 ＋8OH—＋3 O2↑。 由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是              

                                         。

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