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           下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是              (　　)

    A．Na和O2                                                  B．NaOH和CO2

    C．NaHCO3和NaOH                                     D．Na2CO3和HCl


    答案　C

    解析　A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

      A．v(O2)=0.01molL-1s-1        B．v(NO)=0.008 molL-1s-1

      C．v(H2O)=0.003 molL-1s-1     D．v(NH3)=0.004 molL-1s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________，

    通常用__________掩埋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (1)①纯净的Na2CO3 a g　②Na2CO3与NaHCO3的混合物a g　③纯净的NaHCO3 a g，按要求回答下列问题：

    A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。

    B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    (2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为__________。

    (3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    (2013·广东理综，9D)

    B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应                    (2012·广东理综，10A)

    C．小苏打的主要成分是碳酸钠                                                         (2012·海南，2B)

    D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3                                                                                      (2012·重庆理综，7B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是    (　　)

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

    (1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

    ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________________________________________________。

    ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________________________。

    (2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.__________________。

    ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。

    ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

    a．盐酸                                           b．MgCl2溶液

    c．BaCl2溶液                                  d．Ba(OH)2溶液

    在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

    a．萃取               b．洗涤              c．过滤              d．分馏

    ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。

    a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

    b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

    c．取m g X充分加热，减重n g

    d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

    ④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

    答案　(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶

    ②广口瓶中的长导管口有气泡产生

    (2)Na2CO3　NaHCO3

    ①5.85　②cb　c　③d　④Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某微粒的结构示意图为 , 试回答：

       （1）当时，该微粒为        （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

       （2）时，某中性原子对应的单质分子式为               。

       （3）写出金属铜与的中性原子的元素最高价氧化物对应水化物浓溶液发生反应的化学方程式                             。

       （4）的负一价离子电子式为              ，用电子式表示该元素与氢组成化合物的形成过程                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O

    (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O

    (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

    (4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

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