硫酸锌用于制造立德粉.并用作媒染剂.收敛剂.木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO.另含ZnSiO3.FeCO3.CuO等)为原料生产ZnSO4•7H2O.工艺流程如图:(1)步骤I的操作是酸浸和过滤.滤渣A的主要成分是H2SiO3．(2)步骤Ⅱ中.在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾.生成 Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）为原料生产ZnSO₄•7H₂O，工艺流程如图：

（1）步骤I的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H₂SiO₃．
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成 Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（3）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
（4）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．680℃时固体的化学式为
b

a．ZnO b．Zn₃O（SO₄）₂c．ZnSO₄ d．ZnSO₄•H₂O．

分析氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）₂和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO₄•7H₂O晶体，以此解答该题．

解答解：氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成MnO（OH）₂和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu可能含有Zn，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到ZnSO₄•7H₂O晶体，
（1）步骤Ⅰ加入硫酸，加稀硫酸充分浸泡，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，得到滤渣A为H₂SiO₃，故答案为：酸浸和过滤；H₂SiO₃；
（2）在PH约为2.1的滤液中加入高锰酸钾，与亚铁离子反应生成MnO（OH）₂和氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺，
故答案为：3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺；
（3）ZnSO₄•7H₂O在温度较高时易失去结晶水，需在减压低温条件下干燥，
故答案为：降低烘干的温度，防止ZnSO₄•7H₂O分解；
（4）28.70 g ZnSO₄•7H₂O的物质的量为0.1mol，由Zn元素守恒可知，生成ZnSO₄•H₂O或ZnSO₄或ZnO或Zn₃O（SO₄）₂时，物质的量均为0.1mol，
若得ZnSO₄•H₂O的质量为17.90g（100℃）；
若得ZnSO₄的质量为16.10g（250℃）；
若得Zn₃O（SO₄）₂的质量为0.1mol×$\frac{1}{3}$×403=13.43g（680℃）；
若得ZnO的质量为8.10g（930℃）；
所以680℃时所得固体的化学式为Zn₃O（SO₄）₂；
故答案为：b．

点评本题以ZnSO₄•7H₂O的制备为知识背景，考查了基本实验操作、氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、化学方程式的书写等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验能力．

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11．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出图中四种实验操作的名称依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称分液漏斗、烧杯．
（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水：③；
b、分离氯化钠和水：②；
c、分离碳酸钙和水：①；
d、分离植物油和水：④．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．如何除去括号中的杂质？
（1）NaC1固体（I₂）加热升华
（2）KC1固体（MnO₂）溶于水过滤
（3）Cu粉（Fe）溶于足量盐酸后过滤
（4）NaC1固体（CaC1₂）加足量碳酸钠溶液后过滤，滤液中加足量盐酸，最后蒸发结晶．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．有机物H是一种芳香酯，其合成路线如图所示

已知：RCH₂CHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$RCH₂CH=

+H₂O（R、R′为H或烃基）
按要求回答下列问题：
（1）写出有机A的结构简式

；C中含有的官能团碳碳双键和醛基（写名称）．
（2）E→F的有机反应类型为取代反应．
（3）D与G反应生成H的化学方程式为

．
（4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（包括本身和顺反异构），
①能发生加聚反应 ②能发生银镜反应 ③属于芳香族化合物
其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式

．
（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．

确定反应的化学方程式和制得的MgO的纯度，称量MgSO₄10.0g，放置于石英管中，按右图连接装置进行试验．试验步骤如下：
①向装置中先通一段时间CO，然后开始加热．
②加热一段时间，停止加热，继续通CO至石英管冷却至室温；称量石英管中剩余固体质量为3.6g（经分析可知固体中含有MgO和MgSO₄）．
③向洗气瓶A中的溶液中加入足量BaCl₂溶液至不再产生沉淀；经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为29.5g．
④向上述沉淀中加入足量稀盐酸至沉淀不再溶解，经过滤、洗涤、干燥，称量剩余沉淀质量为4.66g．
⑤依据上述实验数据，可计算出产物中SO₃和CO₂的体积比为1：3
（1）上述装置有明显缺陷，请指出无尾气收集或处理装置．
（2）步骤③中生成的沉淀为BaSO₄、BaCO₃、BaSO₃，．
（3）步骤④中洗涤沉淀的方法是取沉淀放在过滤器中，加入蒸馏水浸没沉淀待水自然流下，重复2-3次洗涤干净．
（4）根据上述实验数据，写出CO还原MgSO₄的化学方程式4MgSO₄+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₃+3CO₂+3SO₂+4MgO．
（5）根据上述数据计算石英管中制得的MgO纯度为88.9%（保留至0.1%）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．
Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，由C₈H₁₀合成其路线如图1所示．

（1）苏合香醇的结构简式为

，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）Y分子中最多有16个原子共平面．
Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如图2．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ R-CH₂CH₂OH
（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为

．
（4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E与2mol H₂可以反应生成F，则E的结构简式为

．
（5）D与F反应的化学方程式为

．
（6）苯环上有两个取代基，且显弱酸性的F的同分异构体共有6种．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	简单离子半径：T＞R

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

3．A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：