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    【题目】已知：

    ①Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH1

    ②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH2

    ③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH3

    ④Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为(　　)

    A.ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2＋×ΔH3B.ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2—×ΔH3

    C.ΔH4＝ΔH1＋2×ΔH2—2×ΔH3D.ΔH4＝2×ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

    【答案】B

    【解析】

    已知：①Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH1，②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH3，由盖斯定律得④＝①＋×②－×③，则ΔH4＝ΔH1＋×ΔH2—×ΔH3，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是（ ）

    A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯

    C. 环丙烷与丙烯 D. 丙烯与丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

    X

    Y

    Z

    结论

    A

    HCHO

    新制Cu(OH)2

    NaOH(aq)

    验证甲醛的还原性

    B

    CH3Cl

    AgNO3(aq)

    NaOH(aq)

    验证一氯甲烷含氯元素

    C

    SO2

    KMnO4(aq)

    NaOH(aq)

    验证二氧化硫的漂白性

    D

    Cl2

    淀粉KI(aq)

    NaOH(aq)

    验证氯气的强氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

    A.点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

    B.点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）

    C.点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 molL﹣1

    D.点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、、、、为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中、是金属元素；和同主族，它们原子的最外层电子排布式均为；和同主族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的2倍；元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：

    （1）是______（填元素符号，下同），是______，是______，是______，是______。

    （2）五种元素中金属性最强的是______（填元素符号，下同），非金属性最强的是______。

    （3）当与、、分别形成化合物时，显______（填“正”或“负”，下同）价，其他元素显______价。

    （4）当与、、、分别形成简单化合物（其中、、、均显最高价，显最低负价）时，化合物中含有离子键的是______（填化学式，下同），含有共价键的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

    下列叙述正确的是(　　)

    A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

    B.该弱酸稀释10倍后pH为4

    C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

    D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

    （1）A的分子式是__；

    （2）已知：

    ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）

    ⅱ．

    又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

    请回答：

    ①步骤Ⅰ的目的是__；

    ②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；

    ③F→H的反应类型是__；

    ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；

    ⑤A的结构简式是__；

    上述转化中B→D的化学方程式是__；

    （3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

    ①K与FeCl3反应，溶液呈紫色

    ②K在一定条件下可发生银镜反应

    ③K分子中苯环上的取代基上无甲基

    请写出K所有可能的结构简式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小： B＞C＞D＞A，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：

    甲

    乙

    丙

    无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂

    标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一

    液态，具有强还原性，用作火箭推进的燃料

    (1)写出化学式：甲___________、丙_____________。

    (2)元素B核外有________种能量不同的电子，其形成的单质晶体可能是__________。

    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

    (3)已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式________________。

    (4)配平亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式：

    ____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

    (5)该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：

    ①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反应慢）

    ②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反应快）

    ③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反应快）

    ④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反应快）

    根据上述条件推测，此反应速率由________步（填序号）反应决定。

    (6)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在_______离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生。原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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