Question

【题目】少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加水②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）

A.①⑥⑦B.③⑦C.③⑤D.⑤⑦

Answer 1

【答案】B

【解析】

①加水稀释，H+浓度减少，反应速率减慢，①不合理；

②加固体，发生中和反应，H+浓度减少，反应速率减慢，②不合理；

③滴入几滴浓盐酸，H+的浓度增大，反应速率加快，且铁是少量的，生成的H2的量由铁决定，因而H2的产量不变，③合理；

④加固体，与盐酸反应生成弱酸CH3COOH，H+浓度减少，反应速率减慢，④不合理；

⑤加溶液，相当于盐酸稀释，反应速率减慢，⑤不合理；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，形成了原电池，反应速率加快，但消耗部分铁，产生的H2的量也会减少，⑥不合理；

⑦升高温度，反应速率加快，H2的产量不变，⑦合理；

故合理的为③⑦，答案选B。