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    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④．．．．．．．．
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为                        。
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是                                        。
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）                   。
    （4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：               。
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为                        。
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为                       。
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；②                                          。
    （1）
    （2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。
    （3）②、⑤，
    （4）酸性高锰酸钾溶液
    （5）
    （6）
    （7）Fe2+-e-=Fe3+
    （8）FeCl3可以循环利用。 （每空2分）

    试题分析：（1）A中反应的化学方程式
    （2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。
    （3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，
    （4）装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
    （5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸
    （6）
    （7）阳极的电极反应：
    （8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是
    A．增加钢材的硬度 B．增强钢材的抗腐蚀能力
    C．使钢材美观 D．增加钢材的韧性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：
    （1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。
    （2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。
    （3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入                 。
    （4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式                           　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是
    ①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
     
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    请回答下列问题：
    （1）加入氧化剂的目的是                          
    （2）下列最适合作氧化剂X的是                       
    A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是                      
    （4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
    （5）最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是                             
    （7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是     ，试解释原因                      
    （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

    （1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
    A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
    （4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

    ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于   。
    A、酸      B、碱        C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
    操作
    		①往试管中滴入几滴   溶液(填化学式)
    		②继续滴入几滴新制氯水
    现象
    		溶液无明显变化
    		溶液显红色
    原因
    		溶液中没有Fe3+
    		(用简要文字说明原因)
                           
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
    （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式                  ；
    ③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。
    （2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式                         
    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
    ③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为                              
    ④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
    a．未干燥锥形瓶
    b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 
    c． 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 
    d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视

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