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    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

    （1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
    A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
    （4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

    ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。
    （1）抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应    （2）c d  （3）蒸发浓缩、冷却结晶
    （4）① 圆底烧瓶 MnO2 + 4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑ + 2H2O  
    ② 否   ③ 在装置C和D之间连接一个防倒吸装置

    试题分析：（1）粗铜中含有Cu、Fe，与氯气反应时此时CuCl2、FeCl3，由于二者都是强酸弱碱盐，容易发生水解反应产生Cu(OH)2、Fe(OH)3。为了抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应通常用稀盐酸来溶解。
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，，但不能引入新的杂质离子。根据题目给定的物质，可选用CuO、Cu(OH)2。选项为CD
    （3）将除去Fe(OH)3沉淀的含有CuCl2滤液经一系列操作可得氯化铜晶体。CuCl2是强酸弱碱盐，水解产生Cu(OH)2和HCl。盐酸有挥发性，容易挥发逸出。得到的固体是Cu(OH)2。由于它的溶解度受温度的影响变化较大，所以可采用的操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。（4）实验室制取Cl2是在蒸馏烧瓶中用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取的。反应的滤渣方程式为：MnO2 + 4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑ + 2H2O。②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为没有必要。因为Cu与HCl不会发生反应，只有Cl2发生反应。③由于Cl2容易与NaOH发生反应，导致导气管中的压强减小，这时烧杯中的溶液容易倒吸至加热装置，故该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是在装置C和D之间连接一个防倒吸装置。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时，则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
    A．3︰1B．1︰2C．2︰1D．1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是
    A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有                     、                 .（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________（填写序号）。
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒                            
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式                                          ，
    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                        。
    （5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
    ④．．．．．．．．
    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为                        。
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是                                        。
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）                   。
    （4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：               。
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为                        。
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为                       。
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；②                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜有两种常见的氧化物：CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；

    则下列分析正确的是（   ）
    A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO 
    B．图1整个过程中共生成0.26g水
    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C 
    D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
    A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
    B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象
    C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象
    D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________________________（填仪器名称）。
    （2）写出加入氯水发生反应的离子方程式____________________。
    （3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是______________________________________
    ___________________________________________________________________________。
    （4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________（写出一种原因即可）。

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