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    下列叙述正确的是
    A．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体
    B．向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，无明显现象
    C．向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象
    D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色
    D

    试题分析：A、氯化铁溶液中存在水解平衡，加热蒸干水解生成的氯化氢挥发得到水解产物，加热蒸干氯化铁溶液，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁，错误；B、向Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸后，相当于形成了稀硝酸，发生反应：3 Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，溶液中产生气泡，溶液有浅绿色变成棕黄色，错误。C、氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)? Mg(aq)+2OH-(aq)，当向溶液中滴加FeCl3溶液时，会产生红褐色沉淀，错误，D、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时发生反应; FeSO4+2NaOH= Fe（OH）2↓+Na2SO4，Fe（OH）2是白色沉淀，在空气中易被氧化，迅速变成灰绿色，进而变成红褐色，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是               。
    （2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是                                       。
    （3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是                 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                  。
    （4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是            。
    （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是      （填字母）。
     
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    		判断
    A
    		铁是地壳中含量最高的金属元素
    		铁是人类最早使用的金属材料
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B
    		常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
    		一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁
    		Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C
    		铁属于过渡元素
    		铁和铁的某些化合物可用作催化剂
    		Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D
    		在空气中铁表面形成致密氧化膜
    		铁不能与氧气反应
    		Ⅰ对；Ⅱ对；有
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

    （1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
    （2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
    A．NaOHB．NH3.H2OC．CuOD．Cu(OH)2E. CuSO4
    （3）滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
    （4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

    ①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
    ③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
    FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)
    A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
    B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4
    D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于   。
    A、酸      B、碱        C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作。
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
    操作
    		①往试管中滴入几滴   溶液(填化学式)
    		②继续滴入几滴新制氯水
    现象
    		溶液无明显变化
    		溶液显红色
    原因
    		溶液中没有Fe3+
    		(用简要文字说明原因)
                           
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
    方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （1）步骤④后面需用                     (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
    （2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有                   会影响测定结果。
    （3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
    限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
    实验操作
    		实验现象与结论
     
    		 
     
    方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

    （4）“干燥管C”的作用是                                              。
    （5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为                      。(相对原子质量：C－12  O－16 Fe－56)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：

    （1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
    （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象                                                             。
    （可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于      。
    （4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
    (1)若Fe粉有剩余，则容器中不可能有____________
    (2)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有___________
    (3)若CuCl2有剩余，则容器中还可能有________________________
    (4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是                       。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
                                                         
                                                         
                                                         
    （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO。   假设2：添加了FeO。
    ②基于假设        （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，_________________
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
    步骤2．
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
     
    （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。

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