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    【题目】下列过程中化学键没有被破坏的是

    A. 水降温结冰 B. 水电解得到氧气与氢气

    C. 金刚石加热融化 D. NaOH溶于水

    【答案】A

    【解析】A. 水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；B. 水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与溴新化学键的形成，B错误；C. 金刚石加热融化共价键被破坏，C错误；D. NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是

    A.质量为88g/molB.含有2mol原子

    C.分子数为6.02×1023个D.标准状况下的体积为44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是。

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

    B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

    C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

    D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    B. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    C. 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

    D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法能使稀醋酸中H+浓度增大的是

    A.加水稀释B.加氢氧化钠固体

    C.通氯化氢气体D.通氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

    （1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

    已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

    ③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

    则反应2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.

    （2）已知973 K时,SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

    ①973 K时，测得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________

    ②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为______。

    ③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

    当温度升高时,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数______(填“增大”或“减小”)， 判断理由是______________________。

    （3）用纳米铁可去除污水中的NO3－。

    ①纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。

    ②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3－的速率有较大差异。下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反应速率为______________mol·L－l·min－1。

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    Ⅰ

    c(NO3－)/10－4 mol·L－1

    8

    3.2

    1.6

    0.8

    0.64

    Ⅱ

    c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+)

    8

    0.48

    0.32

    0.32

    0.32

    （4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)

    A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)

    B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)

    C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)

    D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

    B. 酸碱中和反应一般是放热反应

    C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

    D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是

    A. 原子核 B. 化学键 C. 状态 D. 核外电子数

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