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    如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为
     
    极，A极的电极反应式为
     
    ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是
     
    ，Na+移向
     
    极（填A、B）．
    ②B电极上的电极反应式为
     
    ，总反应化学方程式是
     
    ．
    ③反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为
     
    ．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的
     
    ．[pH=-lgc（H+）]．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应．
    （2）该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；根据电极方程计算氢氧根离子的浓度，再计算PH；如果要想使电解后的溶液恢复到原溶液，应遵循“析出什么加入什么”的思想加入物质．
    解答： 解：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    故答案为：负、Zn-2e-=Zn2+；O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极，
    ①A电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以A附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色；阳离子向阴极移动，则Na+移向A极；
    故答案为：产生无色气泡，电极附近溶液变红；A；
    ②B电极上氯离子放电生成氯气，所以B的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2，总反应化学方程式是2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2；2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    ③反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，A电极上生成11.2L氢气，根据氯气和氢氧化钠的关系式知，生成氢氧化钠的物质的量=
    11.2×10-3L
    22.4L/mol
    ×2=0.001mol，则氢氧化钠溶液的浓度是0.01mol/L，将溶液充分混合，溶液的pH约为12，根据“析出什么加入什么”的原则知，若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl，
    故答案为：12；HCl．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极的判断及离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     高温 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C、Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7
    D、反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
    B、用氯水和KSCN溶液检验Fe2+
    C、用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl-
    D、用加热的方法鉴别Na2CO3和K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）
    A、油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
    B、乙酸、甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，二者互为同分异构体
    C、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
    D、在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义．
    ①写出氯化镁的电子式
     
    ．
    ②重水的摩尔质量为
     
    ．
    ③写出金属镁的工业冶炼方程式
     
    ．
    ④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、
     
    ．
    （2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．
    ①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是
     
    ．
    ②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
     
    （填选项）．
    A．沸点低      B．沸点高      C．易挥发      D．难挥发
    ③甲烷与氯气光照下反应生成产物共
     
    种
    （3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为
     
    ，其相对分子质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ，该物质的化学式为
     
    ．
    （2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为
     
    ．
    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为
     
    ．
    （4）20g A物质和14g B物质完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为
     
    ．
    （5）M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
    （1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是
     
    ．
    A．食盐       B．金属钠       C．淡水    D．液溴
    （2）以电解食盐水为基础制取Cl2、H2、
     
    等产品的工业称为“氯碱工业”．
    （3）以下是从海水中提取各种物质的流程图，根据图给信息回答：

    ⅰ．操作①的名称是
     
    ；
    ⅱ．产物D为
     
    色  写出反应②的离子方程式：
     
    ；
    ⅲ．B在工业上可用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    （1）NaOH
     
    ；
    （2）CuCl2
     
    ；
    （3）Fe2（SO4）3
     
    ；
    （4）Ba（NO3）2
     
    ；
    （5）Na2SO4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，从左到右共有18个纵行．第1纵行（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行．下列说法中正确的是（　　）
    A、铝元素位于第3纵行
    B、过渡元素在周期表中占10个纵行
    C、第17纵行所有元素的化合价都有+7价
    D、第16纵行元素都是非金属元素

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