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    （1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义．
    ①写出氯化镁的电子式
     
    ．
    ②重水的摩尔质量为
     
    ．
    ③写出金属镁的工业冶炼方程式
     
    ．
    ④海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、
     
    ．
    （2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．
    ①乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是
     
    ．
    ②决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
     
    （填选项）．
    A．沸点低      B．沸点高      C．易挥发      D．难挥发
    ③甲烷与氯气光照下反应生成产物共
     
    种
    （3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,化学电源新型电池,卤代烃简介
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：（1）①氯化镁是镁离子和氯离子以离子键形成的离子化合物；
    ②重水的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量；
    ③金属镁利用电解熔融氯化镁得到；
    ④海水淡化的方法，基本上分为两大类：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法．（2）除去海水中的盐分，有电渗析法、离子交换法和压渗法等；
    （2）①根据乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷；
    ②氯乙烷沸点较低、易挥发吸热；
    ③甲烷和氯气光照发生取代反应，反应是连锁反应，生成产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质；
    （3）依据原电池原理分析，燃料失电子的物质失电子发生氧化反应；
    解答： 解：（1）①氯化镁是镁离子和氯离子以离子键形成的离子化合物，电子式为：；
    故答案为：；  
    ②重水D2O的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量=20g/mol；
    故答案为：20 g/mol；
    ③金属镁利用电解熔融氯化镁得到，反应的化学方程式为：MgCl2（融熔）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    故答案为：MgCl2（融熔）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    ④从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等；
    故答案为：蒸馏法；
    （2）①乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl
    一定条件
    CH3CH2Cl，
    故答案为：CH2=CH2+HCl
    一定条件
    CH3CH2Cl；
    ②氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，
    故答案为：AC；
    ③甲烷和氯气光照发生取代反应，反应是连锁反应，生成产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质；
    故答案为：5；
    （3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是CH4；
    故答案为：CH4；
    点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是物质特征性质的分析判断，反应过程理解应用，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质导电的叙述中正确的是（　　）
    A、氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质
    B、氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质
    C、H2SO4液态时不导电，它是非电解质
    D、MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2具有强氧化性，能将CO2中的氧元素氧化为O2
    B、不需用任何试剂可以鉴别盐酸和碳酸氢钠溶液
    C、1molCl2溶于水制成氯水，转移电子的物质的量是1mol
    D、不需用任何试剂可以鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的运用不正确的是（　　）
    A、小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂
    B、氧化铁：制造某种油漆
    C、Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用
    D、MgCl2和AlCl3：可作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁的锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
    ①Fe由+2价变为+3 ②O2被吸收 ③析出H2  ④有Fe2O3?H2O形成  ⑤杂质碳被氧化除去（　　）
    A、①②B、③④
    C、①②③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为
     
    极，A极的电极反应式为
     
    ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是
     
    ，Na+移向
     
    极（填A、B）．
    ②B电极上的电极反应式为
     
    ，总反应化学方程式是
     
    ．
    ③反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为
     
    ．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的
     
    ．[pH=-lgc（H+）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是有机物A、B的有关信息．
    AB
    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②比例模型为：
    ③能与水在一定条件下反应生成醇D    		①由C、H两种元素组成
    ②球棍模型为：
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）写出醇D与乙酸反应的化学方程式
     
    ，写出由A生成高分子化合物的化学方程式
     
    ；
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=
     
    时，这类有机物开始出现同分异构体；
    （3）B具有的性质是：
     
    （填序号）．
    ①无色无味液体、
    ②有毒；
    ③不溶于水；
    ④密度比水大；
    ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色；
    ⑥任何条件下不与氢气反应；
    （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
     
    ．
    ②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面物质中，不能和乙酸反应的是（　　）
    A、NaOH
    B、CH3CH3
    C、Na
    D、CH3CH2OH

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