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    如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（　　）
    A、质量增加6.4g
    B、质量增加12.8g
    C、质量减少6.4g
    D、质量减少12.8g
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：电解NaOH溶液，C为阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D为Y阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，精炼粗铜，F为电解池的阳极，应为粗铜，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，以此解答该题．
    解答： 解：D为Y阳极，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，n（O2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，转移电子0.4mol，E为电解池的阴极，为纯铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则应生成0.2molCu，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g，故选B．
    点评：本题考查电解池的工作原理，根据电极反应进行计算，题目难度中等，整个电路转移电子数相等，为解答该题的关键，比较容易．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
    B、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、加水稀释时
    c(OH-)
    c(H+)
    值增大的溶液中可大量存在：MnO4-、CO32-、K+、NH4+
    D、在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（　　）
    A、一定形成共价键
    B、一定形成离子键
    C、可能形成共价键，也可能形成离子键
    D、以上说法都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA
    B、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4 L SO3中所含原子数为4NA
    D、标准状况下，1 L水所含分子数为
    1
    22.4
    NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电子式的说法不正确的是（　　）
    A、每种元素的原子都可以写出电子式
    B、简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
    C、阴离子的电子式要加方括号表示
    D、电子式就是核外电子排布的式子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞W＞R
    B、对应的氢化物的热稳定性：R＞W
    C、W离子的还原性强于R离子
    D、W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．
    2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
    2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．
    ①实验b中PCl5的平衡分解率为
     
    ，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②与实验a相比，c改变的条件是
     
    ，判断依据是
     
    ．
    （3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为
     

    （4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．写出该反应的离子方程式
     
    ；该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
     
    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种微生物   
    脱硫技术的原理为FeS2
     微生物 
    .
    O2/H2O
     Fe2++SO42-Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上[r
    n(O2)
    n(NH3)
    ]=
     
    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：

    （1）在元素周期表中第
     
    纵行所含元素种类最多．
    （2）写出③的离子结构示意图
     
    ．
    （3）写出①的最高价氧化物的电子式
     
    ．
    （4）在元素②的单质和元素⑤的单质中，熔点最低的是
     
    （用名称表示）．
    （5）写出实验室制备④的单质的离子方程式
     
    ．
    （6）在元素周期表中前7个周期元素的种数如下表所示：
    周期数一二三四五六七
    元素种数28818183232
    请分析上表中周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
     
    ．
    （7）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是
     
    ．
    A．在化合物中呈+2价                 
    B．单质能与水反应，放出氢气
    C．氢氧化物呈两性                   
    D．碳酸盐难溶于水．

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