练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂粉精的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为CaCO3（填化学式）．另取少许上层清液，先滴加适量的HNO3（填化学式）酸化，再滴加AgNO3（填化学式）溶液即可检验Cl-的存在．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有漂白性．

    分析 （1）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （2）漂粉精中次氯酸钙具有强氧化性；
    （3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，为强酸制取弱酸的反应；
    （4）含氯化钙、次氯酸钙，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀为碳酸钙；检验氯离子，先加硝酸酸化，再加硝酸银；滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，与碱性、漂白性有关．

    解答 解：（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂粉精中次氯酸钙具有强氧化性，则漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，
    故答案为：Ca（ClO）2；
    （3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为CaCO3．另取少许上层清液，先滴加适量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液产出白色沉淀即可检验Cl-的存在．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有漂白性，
    故答案为：CaCO3；HNO3；AgNO3；碱；漂白．

    点评 本题考查氯气的性质及漂白精的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．6.02×1023称为阿伏加德罗常数
    B．物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体
    C．标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4L
    D．用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液组成的物理量叫溶质的物质的量浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g 铜与S完全反应，电子转移0.1 NA个
    B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
    C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
    D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．
    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）五种元素原子半径从小到大的顺序为Al＞S＞N＞O＞H．
    （3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是BC．
    A．离子键      B．极性共价键        C．非极性共价键
    （4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
    （5）C和E的氢化物沸点较高的为H2O．
    （6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列递变情况不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
    B．P、S、Cl最高正化合价依次升高
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于溶液中的离子共存问题或者离子反应的说法中正确的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1mol•L -1的溶液中：K+、NH4+、CO32-、SO42-能共存
    B．与Al反应产生H2的溶液中，NO3-、Na+、SO42-、Fe2+一定不共存
    C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    D．用铜作电极电解NaCl溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（　　）
    A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯
    C．一定没有丙炔D．一定有乙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（　　）
    ①化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    ②化学反应发生过程中一定有能量变化
    ③吸热反应需要加热后才能发生
    ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-
    请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤
    （2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
    （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液
    （5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑
    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化
    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用a表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案