Question

某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）
• D、将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，碳酸氢钠中HCO₃^-水解程度大于电离程度，导致碳酸氢钠溶液呈碱性，所以该物质溶于水得稀溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），存在物料守恒3c（Na⁺）=5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃），则3c（OH^-）=3c（H⁺）+2c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A错误；
B．碳酸根离子水解、碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致溶液中碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根离子、碳酸氢根离子水解程度都较小，所以溶液中存在c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．根据物料守恒得3c（Na⁺）=5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃），所以3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，该溶质为复盐，将复盐分解为碳酸钠、碳酸氢钠的方法进行分析，题目难度中等．