Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量样品时所用仪器有

 

（2）用

 

量取10ml待测液注入锥形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示剂，用0.20mol?L^-1标准盐酸滴定并记录有关数据．滴定时的正确操作方法是

 

，正确判断滴定终点的现象是

 

（3）根据下表数据，烧碱样品的纯度为

 

．

滴定次数	待测溶液体积（ml）	标准盐酸体积（ml）
		滴定前刻度（ml）	滴定后刻度（ml）
第一次	10.00	0.20	20.50
第二次	10.00	0.40	20.80
第三次	10.00	4.00	24.20

（4）滴定结束时仰视读数，对滴定结果产生的后果是

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）根据烧碱具有腐蚀性且容易潮解选择称量时使用的仪器；
（2）用碱式滴定管量取烧碱溶液于锥形瓶中；根据滴定过程中左右手及眼睛正确的操作方法解答；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）先分析数据的合理性，然后求出标准酸体积的平均值，然后根据C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

计算，再根据m=CVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，最后根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（4）根据操作对C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

产生的影响分析误差．

解答： 解：（1）氢氧化钠容易潮解，具有很强的腐蚀性，称量时应该放在小烧杯中称量，所以称量使用的仪器有：托盘天平、砝码、药匙、烧杯；
故答案为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯；
（2）烧碱溶液需要用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液；滴定过程中，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，控制标准液的使用量；右手不停地摇动锥形瓶，使混合液反应充分，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点；用酚酞作指示剂，用0.20mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点溶液由浅红色变为无色且半分钟内不褪色；
故答案为：碱式滴定管；左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；由浅红色变为无色且半分钟内不褪色；
（3）三次消耗盐酸的体积为：20.30mL，20.40mL，20.20mL，三次均合理，所用标准液的平均体积为20.30mL，C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.20mol?L×20.30mL

10.00mL

=0.4060mol?L^-1，m=CVM=0.4060mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.06g，所以ω（NaOH）=

4.06g

4.1g

×100%=99.02%，故答案为：99.02%；
（4）滴定结束时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

，可知C（标准）偏高，故答案为：偏高．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．