Question

将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且 

c(Cl-)

c(ClO-)

 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（　　）

• A、若某温度下，反应后 

  c(Cl-)

  c(ClO-)

  =11，则溶液中 

  c(ClO-)

  c(Cl O - 3 )

  =

  1

  2

• B、参加反应的被还原的氯气为

  1

  4

  amol
• C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：

  1

  2

  amol≤n_e≤

  5

  6

  amol
• D、改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为

  5

  6

  amol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：A．设n（ClO^-）=1mol，反应后

C(Cl-)

C(ClO-)

=11，则n（Cl^-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^-），据此计算判断；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；
C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；
D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，结合C中计算判断．

解答： 解：A．设n（ClO^-）=1mol，反应后

C(Cl-)

C(ClO-)

=11，则n（Cl^-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即：5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中

C(Cl-)

C(ClO3-)

=

1

2

，故A正确；
B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）=amol，故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl₂）=

1

2

n（KOH）=0.5a mol，故B错误；
C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，转移电子最大物质的量为：

1

6

a mol×5=

5

6

a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=

1

2

n（KOH）=

1

2

a mol，转移电子最小物质的量=

1

2

a mol×1=

1

2

a mol，则反应中转移电子的物质的量n_e的范围为：

1

2

a mol≤n_e≤

5

6

a mol，故C正确；
D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，由C中计算可知：n_最大（KClO₃）=

1

6

n（KOH）=

1

6

a mol，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．