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    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．请你完成下列推测：
    （1）从化合价的角度预测物质的性质．
    ①Cl2的性质
     
    （填序号，下同）．
    A．只有氧化性   B．只有还原性  C．既有氧化性又有还原性
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
     
    ．
    A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
    （2）从物质分类的角度推测物质的性质及变化．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中MgO属于
     
    氧化物，和Al2O3属于
     
    氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
     
    ．（填化学式，下同）
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
     
    ．
    Ⅲ．若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：（1）①氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态；
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应；
    （2）①MgO只能与酸反应生成盐和水，Al2O3与酸、碱均反应生成盐和水；
    ②I．只有二氧化硅与盐酸不反应；
    Ⅱ．滤液中含镁离子、铝离子和铁离子，加入NaOH溶液至过量、过滤，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁；
    Ⅲ．少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，二氧化硅、氧化铝均与NaOH反应．
    解答： 解：（1）①氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性，故答案为：C；
    ②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，生成SO42-，故答案为：D；
    （2）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化铝与酸、碱均反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故答案为：酸性；两性；
    ②Ⅰ．氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
    Ⅱ．II镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2，
    故答案为：Fe（OH）3、Mg（OH）2；
    Ⅲ．二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
    故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    点评：本题考查较综合，涉及元素化合物知识及氧化还原反应，为高频考点，把握元素化合价变化及氧化还原反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 
    c(Cl-)
    c(ClO-)
     的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是（　　）
    A、若某温度下，反应后 
    c(Cl-)
    c(ClO-)
    =11，则溶液中 
    c(ClO-)
    c(Cl
    O
    -
    3
    )
    =
    1
    2
    B、参加反应的被还原的氯气为
    1
    4
    amol
    C、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
    1
    2
    amol≤ne≤
    5
    6
    amol
    D、改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
    5
    6
    amol

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    ．

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    下列说法正确的是（　　）
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    B、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
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    室温下某透明溶液中由水电离产生的H+和OH-浓度的乘积为=1×10-24mol2?L-2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、MnO4-  Na+  SO42-K+
    B、Fe2+ Na+  Cl-  NO3-
    C、K+  Na+  Cl-  CO32-
    D、K+  NH4+  SO42-  NO3-

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    烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质．在一定条件下，丙可以氧化成乙，则甲为（　　）
    A、HCOOC2H5
    B、CH3COOCH3
    C、HCOOCH3
    D、CH3COOC2H5

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    ．

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    铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
    Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量．根据题意回答相关问题：
    （1）步骤①中需用1.50mol?L-1的硫酸100mL，若用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸
     
    mL
    （2）步骤②通入Cl2的目的是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）步骤④后需用
     
    （填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液．
    （4）步骤⑤消耗0.10mol?L-1的Na2SO3溶液25.00mL，则铁触媒中铁的质量分数为
     

    Ⅱ．目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
    用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式
     
    ，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的
     
    作用．

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    ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀H2SO4．
    A、①③B、④⑤
    C、①②③D、①④⑤

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