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    A､B､C､D都是中学化学常见的物质,其中A､B､C均含有同一种元素｡在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)｡请按要求回答下列问题:

    （1）若B､C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是_____     __           __｡

    （2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B生成C的化学方程式是____        ____，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________｡

    （3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)｡

    ①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡


    ．（1）2H2S ＋ 3O2 == 2H2O+2SO2 （2）2FeCl3 +Fe ＝3FeCl3    Fe2O3

    （3）Al3++3AlO-2+6H2O＝4Al(OH)3↓  ①③


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  

    NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

    B．标准状况下，将2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的数目是0.1NA

    C．4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

    D．在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

    B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

    C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

    D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是(    )

    A．分散系的分类： 

    B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

    C．常温下甲基橙的变色范围：     

    D．CO2与NaOH溶液反应的产物：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列所作出的结论中一定正确的是(　　)

    A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋

    D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：

    2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D之间的转化关系A + B → C + D，下列说法不正确的是

    A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水 

    B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物

    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸镍铵[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；

    ②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；

    ③另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

    (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    (2)氨气常用                         检验，现象是                              

        (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

    2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，

    下列叙述中正确的是

    A．乙烧杯中发生还原反应

    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

    D．外电路的电流方向是从a到b

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