【题目】
的
溶液加水稀释100倍后，pH______
填“
”“
”或“
”
，原因是______
用离子方程式和必要的文字说明；pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH______NaOH溶液的
填“”“”或“”；
相等时，
三种溶液中
由大到小的顺序为______；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中
______ 
填“”“”或“”；
的氢氧化钠与
的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；
，用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；
、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；
，A点的离子浓度大小关系是 ______ ．
【答案】
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生
增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的
碱 酸 
酚酞 C 
【解析】
（1）醋酸根离子水解溶液显碱性，
，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大；pH相等的NaOH溶液与
溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后醋酸根离子的水解程度增大，以此解答；
（2）相同pH的
与
溶液，与都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者
浓度相等，由于
电离时产生
使溶液呈酸性，的水解被抑制，以此判断；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，
，
的氢氧化钠与
的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同；
（4）碱性变色范围内的指示剂是酚酞，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强，以此判断。
的溶液加水稀释100倍后，由于醋酸根离子水解溶液显碱性，
，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生
增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的；pH相等的NaOH溶液与溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后溶液的
溶液的pH，故答案为：；，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，产生增多，抵消掉部分溶液体积增大的影响，则溶液的；；
相同pH的与溶液，与都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者浓度相等，由于电离时产生使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此中的浓度小于，则溶液中铵根离子浓度大小为：，故答案为：；
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中的醋酸根离子水解溶液显碱性，钠离子浓度大于醋酸根离子，，的氢氧化钠与的醋酸溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合后醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，
，故答案为：碱；；酸；；
由图两者恰好完全反应，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂是酚酞，C点恰好反应生成盐，离子浓度最大，导电能力最强；A点时，溶液中的溶质为等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的电离程度大于
的水解程度，所以溶液中离子浓度大小的关系为
，故答案为：
酚酞；
；
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【题目】高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= 
，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
B.升高温度，K值减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
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【题目】可逆反应X(g) + Y
Z(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A.增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体
B.增大压强，当c(X)= c(Z) 时，则再次达到平衡
C.若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大
D.升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应
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【题目】Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；
（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）
（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______
Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。
（2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。
（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。
（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。
②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。
③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。
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【题目】利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：
(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：
NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。
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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
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【题目】有关化学反应原理的说法正确的是( )
A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C.已知中和热
，则1mol浓
和1mol
的反应热
D.向
溶液中通入少量HCl气体，溶液的导电性明显增强
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【题目】回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________。
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：______________。
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：______________。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为________升(标准状况下)
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为________mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml)_________mol/L
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