[题目]回答以下问题:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中.10分钟后移入硫酸铜溶液中.片刻后取出观察.铁钉表面无明显变化.其原因是 .(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6．0g放入15．0ml浓硫酸中.加热.充分应后得到溶液X并收集到气体Y.①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子方程式: .②乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】回答以下问题：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________________。

（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：______________。

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：______________。

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为________升(标准状况下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为________mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml)_________mol/L

【答案】铁表面被钝化 Fe+2H+＝Fe2++H2↑；Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+ SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4 66．7% 13.44 100或900 1.87mol·L－1

【解析】

（1）铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为铁表面被钝化；

（2）①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe3+，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+；

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，n(混合气体)==0.015mol，根据硫守恒：n(SO2)=n(BaSO4)==0.01mol，则SO2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；66.7%。

（3）Al和水不反应，所以剩余金属应该是Al，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，两反应相加：Al+Na+2H2O=2NaAlO2+2H2↑，则参与反应的Na和Al的质量之比为23：27，Na和Al的质量和为15g，所以n(Na)==0.3mol，n(Al)=0.3mol，n(H2)=2n(Na)=0.03mol，V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为13.44；

（4）n(Al(OH)3)==0.1mol＜0.3mol，一种情况是：铝元素存在于偏铝酸钠和氢氧化铝中，此时盐酸少量，只能沉淀一部分AlO2-，根据NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl得，n(HCl)=n(Al(OH)3)=0.1mol，则盐酸体积==100mL；

另一种情况是铝元素存在于氯化铝和氢氧化铝中，此时盐酸较多，先把AlO2-全部沉淀，后又将部分沉淀溶解，生成氢氧化铝需要n(HCl)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)=0.3mol，溶解Al(OH)3生成氯化铝需要盐酸的n(HCl)=3n(AlCl3)=3×(0.3-0.1)mol=0.6mol，所以需要盐酸体积==900mL，故答案为100或900；

（5）固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余，说明溶液中不存在铁离子，向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应，所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁，n(H2SO4)=2.2mol/L×0.12L=0.264mol，

与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n(NaOH)=×2mol/L×0.04L=0.04mol，

剩余的硫酸的物质的量=0.264mol-0.04mol=0.224mol，

剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度==1.87mol/L，故答案为1.87。

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相等时，三种溶液中由大到小的顺序为______；

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；

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为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；

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②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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②	乙烯	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，反应的化学方程式是_____	___
③	乙炔	向电石中滴加饱和食盐水，反应的化学方程式是___	____