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【题目】花青醛()具有一种清新的花香,对香水和洗涤护理配方也非常有价值,下图是用Michael反应合成花青醛的一种合成路线。

已知:氨基连接在苯环上易被氧化。

回答下列问题:

(1)花青醛I中官能团的名称是___,可通过 直接判定___(选填编号)。

a.质谱  b.红外光谱   c.核磁共振氢谱

(2)A→B的反应方程式为___

(3)B→CC→D的反应类型分别是______

(4)E的结构简式为____

(5)对比分析说明,引入C→DE→F步骤的目的是___

(6)有机物G有多种同分异构体, 写出满足下列条件的一种同分异构体___

①苯环上有3个取代基;②核磁共振氢谱有4个峰

(7)利用Michael反应, 以丙烯和为原料合成 写出合成路线(无机试剂任选) ___

【答案】醛基 b 还原反应 取代反应 防止氨基被氧化(或保护氨基)

【解析】

A 在浓硫酸催化下与硝酸发生取代反应生成BBB上的硝基用FeHCl还原成氨基生成CCC在乙酸酐作用下生成D,将氨基保护起来,再进行卤代,生成EEE在碱性条件下,水解生成FF,与NaNO2在酸性条件下转化为g在乙醚中与Mg反应生成HHI

1)花青醛I中官能团的名称是醛基,可通过红外光谱直接判定,故选b

故答案为:醛基;b;

2A 在浓硫酸催化下与硝酸发生取代反应生成BA→B的反应方程式为 。故答案为:

3B上的硝基用FeHCl还原成氨基生成CC在乙酸酐作用下发生取代反应生成DB→CC→D的反应类型分别是还原反应、取代反应。故答案为:还原反应、取代反应;

4E的结构简式为。故答案为:

5)对比分析说明,引入C→DE→F步骤的目的是防止氨基被氧化(或保护氨基)。故答案为:防止氨基被氧化(或保护氨基);

6)有机物G有多种同分异构体, 满足下列条件①苯环上有3个取代基;②核磁共振氢谱有4个峰,说明有一个对称轴,可能的一种同分异构体

故答案为:

7)利用Michael反应, 以丙烯和为原料合成 先将丙烯与HBr加成生成2-溴丙烷,与Mg生成,利用Michael反应,合成,合成路线(无机试剂任选)

故答案为:

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【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示(NO)。下列说法不正确的是(

A.NO属于极性分子

B.含有非极性共价键

C.过程②释放能量,过程③吸收能量

D.标准状况下,NO分解生成5.6LN2转移电子数为6.02×1023

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【题目】X Y Z M Q R为短周期元素, 其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A.元素的金属性: QRB.R 的氧化物可能含共价键

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【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,可知下图装置有三处不妥之处,请指出____________

(2)在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_________(填“相等”或“不相等”),所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

(Ⅱ)(5)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能:kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为__________________

(6)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________

(7)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应生成NH3(I)的热化学方程式是______________

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【题目】铁在工业、农业和国防科技中有重要应用,我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题:

(1) 工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化:

Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

ΔH4____kJ·mol-1

(2)铁矿石中常含有硫, 使高炉尾气中混有SO2 除去高炉尾气中SO2 的物质是___。生产中发现, 无论怎么改变原料配比与条件, 在高炉尾气中始终有CO 原因是___

(3)在温度 aK时,反应Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)的浓度平衡常数Kc16(用浓度计算所得),则用分压(分压等于总压×体积分数)代替浓度算得的平衡常数Kp ___Kc(填大于”“小于等于)。平衡混合气体中CO的体积分数为___(保留两位有效数字)。

(4) aK 时,在体积为 2L 的密闭容器中,加入 Fe Fe3O4 CO CO21.0mol,气体的压强为PkPa

①此时,v (CO2) ___v (CO)(填大于”“小于等于), 反应经过5min后达到平衡, 该时间范围内的平均反应速率 v(CO2)___mol/(L·min)(保留两位有效数字)。

②已知:恒容条件下,相同分子数的气体,其压强与温度成正比。平衡后温度从 aK逐渐升高到3aK 请在下图中绘制出CO分压(PCO的变化曲线)_______

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【题目】(1)CO2NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

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写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____

(2)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

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(3)再生装置中产生的CO2H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25℃、101kPa下:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

写出CO2H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________

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B.镁离子的结构示意图:

C.二氧化碳分子的比例模型:

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【题目】2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1mol氯气通入水中,转移电子的数目为0.1NA

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C. 标准状况下,22.4LCl2与足量的铁充分反应,转移电子数为3NA

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