某无色溶液含有Na+.Fe3+.Cl-.SO42-中的2种离子.分别取该溶液进行了下列实验:(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液.有白色沉淀产生,(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液.没有任何现象.根据上述实验.可以确定溶液中一定存在的离子是A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

【解析】

试题分析：无色溶液不含Fe3+；向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明有Cl-；向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象，说明没有SO42-。

考点：离子存在的判断。

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有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。

52．甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。

53．乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。

54．丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。

丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：

实验序号	a	b	c
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。

56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。

57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

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