下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的百分数.从而使有效碰撞次数增大B.恒容容器中平衡体系A中增加A的物质的量.A的转化率增大C.一定条件下反应2AB(g)?A2(g)+B2(g).当容器中各组分的体积分数不随时间变化.说明体系达到平衡状态D.已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)△H＜0.升高温度.正向反应速率增加. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（　　）

A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B、恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g）中增加A的物质的量，A的转化率增大

C、一定条件下反应2AB（g）?A₂（g）+B₂（g），当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态

D、已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：

分析：A．增大浓度，活化分子百分数不变；
B．增加A的物质的量，可等效于增大压强；
C．各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
D．升高温度，正逆反应速率都增大．

解答： 解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；
B．增加A的物质的量，可等效于增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故B错误；
C．各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、平衡移动以及平衡状态等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图1流程可获得过碳酸钠产品．
洗涤、干燥2Na₂CO₃ 3H₂O₂固体滤液X反应液过滤图如图1

（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是

．
（2）制备过碳酸钠的关键是

．
（3）如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（写出其中一种即可，用方程式表示）

．
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100mL，加入25g FeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体．请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1mol/L NaOH溶液、8.0mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/L KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶．
①提出假设：对该气体成分提出合理假设．
假设1：气体是O₂；假设2：气体是

；假设3：气体是CO₂．
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：