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    如图是改变某一外界条件后反应A2（s）+3B2（g）?2C（g）△H＜0的反应速率与时间图象，则改变的条件可能是（　　）
    A、升高温度，同时加压
    B、保持体系压强不变加入反应物A2
    C、降低温度，同时减压
    D、保持体系压强不变加入反应物B2
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A、升温加压时，正逆反应速率都会比原平衡增大；
    B、加入固态物质A2对反应速率无影响；
    C、降温减压正逆反应速率都会减慢；
    D、压强不变加入B2，正反应速率比原平衡快，逆反应速率比原平衡慢．
    解答： 解：A、升温加压时，正逆反应速率都会比原平衡增大，且升温时平衡逆向移动，故A错误；
    B、加入固态物质A2对反应速率无影响，故B错误；
    C、降温减压正逆反应速率都比原平衡减慢，故C错误；
    D、压强不变加入B2，正反应速率比原平衡快，逆反应速率比原平衡慢，符合图象的速率变化，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对蛋白质与氨基酸的下列看法，正确的是（　　）
    A、蛋白质都难溶于水，所以需在蛋白酶的作用下水解，方可被人体吸收
    B、有些易溶于水的蛋白质，被人体摄入后，不需水解成氨基酸，就可被人体吸收
    C、在浓硫酸钠溶液中，鸡蛋白能析出，在浓盐酸中，猪肝蛋白会发生变性
    D、天然蛋白质水解产物都是α氨基酸，都只含1个羧基和1个氨基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能（　　）
    A、Cu和Zn
    B、Al和Zn
    C、Al 和 Na
    D、Cu和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A、水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
    B、溶液的体积：10V甲≤V乙
    C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D、若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、此反应物的总能量低于生成物的总能量
    B、反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
    C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D、寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B、恒容容器中平衡体系A（g）?2B（g）中增加A的物质的量，A的转化率增大
    C、一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态
    D、已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4
    B、若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子
    C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
    D、NH4F不稳定，受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确是（　　）
    A、I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
    B、KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
    C、Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
    D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

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