Question

两种金属组成的合金5.6g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能（　　）

• A、Cu和Zn
• B、Al和Zn
• C、Al 和 Na
• D、Cu和Fe

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：设金属为+2价，反应消耗金属的物质的量与氯气的物质的量相等，根据M=

m

n

计算出金属的平均摩尔质量，然后对各选项进行判断；注意+3价金属转化成+2价金属时的摩尔质量=原摩尔质量×

2

3

，+1价金属转化成+2价，其摩尔质量为原摩尔质量的2倍．

解答： 解：7.1g氯气的物质的量为

7.1g

71g/mol

=0.1mol，
设金属为+2价，则金属的物质的量为0.1mol，混合金属的平均摩尔质量为：M=

5.6g

0.1mol

=56g/mol，
A．铜的摩尔质量为64g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者摩尔质量都大于56g/mol，无法满足平均摩尔质量为56g/mol，故A错误；
B．Al+2价时摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以为56g/mol，故B正确；
C．Al+2价时摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，钠为+2价的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol，二者的摩尔质量都小于56g/mol，故C错误；
D．铁的+2的摩尔质量为：56g/mol×

2

3

≈37.3，铜的摩尔质量为64g/mol，二者的平均摩尔质量可以为56g/mol，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了有关混合金属反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．