Question

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（ HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据元素守恒判断；
B、根据沉淀的溶解平衡及溶度积常数判断；
C、根据影响盐类水解的因素判断；
D、根据盐类水解的规律判断．

解答： 解：A、NaHSO₄是强电解质，完全电离，氢元素和硫元素相等，水电离出的氢离子和氢氧根离子也相等，所以据元素守恒可知c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B、由于在AgCl和AgI沉淀的溶解平衡中溶度积常数不等，当两物质在同一溶液中时c（Cl^-）≠c（I^-），故B错误；
C、根据影响盐类水解的因素可知，①（NH₄）₂CO₃中碳酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子对铵根离子的水解起抑制作用，②（NH₄）₂SO₄中硫酸根离子对铵根离子的水解不影响，所以三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C错误；
D、根据盐类水解的规律可知，NaHCO₃是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了电解质电离、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识点，中等难度，解题时注意盐类水解的规律的应用．