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    同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率HCl＞CH3COOH
    B、气泡逸出速率CH3COOH＞HCl
    C、在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同
    D、如果两酸的c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以相同浓度的两种酸，盐酸中所含氢离子浓度大，醋酸所含氢离子浓度小，醋酸在水溶液中主要以分子形式存在，醋酸的酸性强于碳酸，能够与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，据此分析．
    解答： 解：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以相同浓度的两种酸，盐酸中所含氢离子浓度大，醋酸所含氢离子浓度小，醋酸在水溶液中主要以分子形式存在，醋酸的酸性强于碳酸，能够与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，
    A、盐酸中氢离子浓度大，开始反应速率快，故A正确；
    B、盐酸中氢离子浓度大，开始反应速率快，气泡逸出速率快，故B错误；
    C、同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，生成的二氧化碳气体物质的量相同，故C错误；
    D、如果两酸的c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＜CH3COOH，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的应用，强弱电解质与等量物质反应时物质的量的判断，注意弱酸存在电离平衡，反应过程中会继续电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空．
    （1）如图中A管的作用是
     
    ，制取乙炔的化学反应方程式为
     
    ．制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入
     
    溶液中．（填化学式）
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生
     
    反应，可以观察到
     
    现象，若通入溴水中，发生
     
    反应．
    （3）乙炔燃烧时的现象为
     
    ，为了安全，点燃乙炔前应该先
     
    ．关于乙炔，下列说法中正确的是
     
    ．①能发生加成反应；②所有原子在同一直线上；③同质量的乙炔与乙烯完全燃烧时，乙炔所需氧气质量更多；④分子式为C4H8的有机物可能是其同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物属于烃
    B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C、无法确定该化合物是否含有氧元素
    D、该化合物中一定不含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3 -
    B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3 -
    C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3 -
    D、
    Kw
    C(H+)
    =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
    C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
    D、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（ HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示反应X（g）═4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某温度时X的浓度
    随时间变化的曲线．下列有关该反应的描述正确的是（　　）
    A、该反应的过程是熵减小的过程
    B、若降低温度，v正减小，v逆增大
    C、第6min后，反应就停止了
    D、X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、此反应物的总能量低于生成物的总能量
    B、反应达到平衡后，3ν正（NH3）=2ν逆（H2O）
    C、其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高
    D、寻找合适的催化剂是加快反应速率的有效措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Al3+、I-、ClO-、NO3-
    B、常温下，某溶液pH=1的溶液中含有：NO3-、NH4+、Fe2+、SO42-
    C、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    D、0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1NaCl溶液含有NA个Na+
    B、1.0L浓度为18mol?L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA
    C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D、1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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