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    如图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空．
    （1）如图中A管的作用是
     
    ，制取乙炔的化学反应方程式为
     
    ．制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入
     
    溶液中．（填化学式）
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生
     
    反应，可以观察到
     
    现象，若通入溴水中，发生
     
    反应．
    （3）乙炔燃烧时的现象为
     
    ，为了安全，点燃乙炔前应该先
     
    ．关于乙炔，下列说法中正确的是
     
    ．①能发生加成反应；②所有原子在同一直线上；③同质量的乙炔与乙烯完全燃烧时，乙炔所需氧气质量更多；④分子式为C4H8的有机物可能是其同系物．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔，杂质能与硫酸铜溶液反应；
    （2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应；
    （3）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；结合不饱和键的性质分析乙炔的性质．
    解答： 解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，混有H2S、PH3等杂质气体可通过CuSO4溶液来除杂，
    故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；CuSO4；
    （2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色；能够和溴水发生加成反应，故答案为：氧化；紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色；加成；
    （3）乙炔燃烧的化学方程式为2CH≡CH+5O2
    点燃
    4CO2+2H2O，因乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃时不纯易发生爆炸，则点燃前必须检验其纯度；
    ①含三键，能发生加成反应，故正确；
    ②三键C为sp杂化，所有原子在同一直线上，故正确；
    ③同质量的乙炔与乙烯完全燃烧时，乙炔消耗氧气为
    m
    26
    ×
    5
    2
    、
    m
    28
    ×2，则乙炔所需氧气质量更多，故错误；
    ④分子式为C4H8的有机物可能为烯烃或环烷烃，不是乙炔同系物，故错误．
    故答案为：明亮火焰、黑色浓烟；验纯；①②．
    点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，侧重有机物制取的实验及性质的考查，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，题目难度不大．
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    A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为
     
    ，H与I反应的化学方程式
     

    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
     
    反应，引发该反应的实验操作是
     

    （3）写出G→J的化学方程式：
     

    （4）A→H的离子方程式为
     

    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合（包括自身）的物质中，具有酸性的有机物种类有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、1种B、3种C、2种D、1种

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    镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，求算原硫酸溶液的物质的量浓度？

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    实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（　　）
    ①试管夹  ②镊子  ③小刀 ④滤纸  ⑤试管  ⑥玻璃棒  ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿．
    A、①③⑤⑦B、②④⑦⑧
    C、③④⑤⑧D、②③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1：
    （1）在废渣溶解操作时，应选用
     
    溶解（填字母）．
    A、氨水    B、氢氧化钠      
    C、盐酸    D、硫酸
    （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用
     
    （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是
     
    ．
    （3）根据图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：
     
    （填字母）．
    A．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
    B．溶液温度控制在50℃，pH控制在1.5，氧化时间为6小时左右
    C．溶液温度控制在50℃，pH控制在2.5，氧化时间为8小时左右
    D．溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右
    （4）简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，水的离子积Kw=1×10-14．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
    （1）实验时，滴定管中应盛
     
    （选A或B）溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．
    断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为
     
    ，原因是
     
    ．烧杯中得到的溶液pH=
     
    ．
    （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是
     
    ．
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是
     
    （填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）           
    ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率HCl＞CH3COOH
    B、气泡逸出速率CH3COOH＞HCl
    C、在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同
    D、如果两酸的c（H+）相同时，两酸的物质的量浓度HCl＞CH3COOH

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