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    A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为
     
    ，H与I反应的化学方程式
     

    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
     
    反应，引发该反应的实验操作是
     

    （3）写出G→J的化学方程式：
     

    （4）A→H的离子方程式为
     

    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：D是一种红棕色固体可知D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，考虑A为Al2O3，由转化关系C+Fe2O3
    高温
    A（Al2O3）+E，故C为Al，E为Fe，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al2O3符合转化关系，故B为O2；A与氢氧化钠溶液生成H，A与盐酸反应生成I，故H为NaAlO2，I为AlCl3，E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl2，F（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，G
    O2
    J
    △
    D（Fe2O3），故G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，验证符合转化关系，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，由转化关系可知C为Al，A为Al2O3，E为Fe，B为O2，H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，
    （1）A为Al2O3，NaAlO2和AlCl3互相促进水解，化学方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，
    故答案为：氧化铝；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓；
    （2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，使用镁条引燃，故答案为：铝热；镁条引燃；
    （3）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
    点评：本题是一道典型的无机框图推断题，为高考常见题型，侧重于考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，难度中等，突破口为：D物质的颜色，A的分解条件及A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，利用猜测验证法推断，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一储气瓶真空时质量为500g．标准状况下，充满氧气后质量为508g，装满某气体X后总质量为511g．则
    （1）该储气瓶的体积为
     
    L？
    （2）X的相对分子质量为
     
    ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一些有机羧酸25℃的pKa值（即-lgKa，Ka为酸的电离常数）如表：
    分析表中数据，得到的主要结论是
     
    （写出2条）．
    （2）对苯二甲酸是M5纤维制造过程中的一种中间体．M5纤维是一种超高性能纤维，用它制成的头盔、防弹背心的防护性能非常好．下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：
    根据上述合成M5纤维的过程，回答下列问题：
    （ⅰ）有机物E的结构简式为
     
    ．
    （ⅱ）①～⑧的反应中，属于氧化反应的是
     
    ．
    （ⅲ）写出反应④中C与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （ⅳ）如果反应⑧中催化剂具有氧化性，容易使F苯环上的其中一个酚羟基被氧化，为保护酚羟基可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    武穴市拥有较丰富的大理石矿产资源，但原生矿的纯度较低．武穴大理石含有的杂质主要是Fe2O3、Al2O3、SiO2．以下是某化学兴趣小组设计的制取纯净CaCO3粉末的实验步骤（假设每步反应均完全进行），请回答下列问题：

    （1）写出武穴大理石与硝酸反应的离子方程式（任写一个）
     
    ．
    （2）固体残渣A的化学式为
     
    ．
    （3）试剂B的作用是使滤液A中的Fe3+、Al3+尽可能沉淀完全，则试剂B可以是
     
    ．
    A．NaOH溶液   B．稀氨水    C．NaHCO3溶液   D．Na2CO3溶液
    （4）检验滤液B中是否含有Fe3+的方法是
     
    ．
    （5）滤液C的主要溶质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是
     
    ．
    由滤液B得到晶体B，操作过程包括
     
    （填操作名称）、冷却结晶．
    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择
     
    （填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
     
    ．
    （4）写出大理石溶解时，发生反应的化学方程式
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下发生如下转化：

    （1）A分子中含氧官能团的名称：
     
    ；
    （2）写出A→B反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出D→E反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出高分子M的结构简式：
     
    ．
    （5）下列有关咖啡酸苯乙酯的说法不正确的是
     

    A．其化学式为C16H16O4
    B．遇FeCl3溶液时可以发生显色反应
    C．与浓溴水可以发生加成和取代反应
    D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明其结构中一定含有碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分，实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：

    （1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸，所需的玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的主要离子方程式为
     
    ，其目的是
     
    ．
    （3）从不引入杂质去考虑，调节溶液的pH时加入的物质最好为
     
    （填序号）．
    A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al2O3
    （4）写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，
     
    ，得出被测液的pH．
    （5）实验室利用浓HCl与大理石制取CO2的实验装置如图所示：

    则各装置中导管的连接顺序的连接顺序为
     
    ，装置C中盛放的试剂为
     
    ，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据如图化学反应框图填空：
    （1）写出A的电子式
     
    ；生成A的化学方程式
     
    ；
    （2）写出B→C的化学方程式
     
    ；其反应类型为
     
    ；
    （3）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式
     
    ；其反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空．
    （1）如图中A管的作用是
     
    ，制取乙炔的化学反应方程式为
     
    ．制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入
     
    溶液中．（填化学式）
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生
     
    反应，可以观察到
     
    现象，若通入溴水中，发生
     
    反应．
    （3）乙炔燃烧时的现象为
     
    ，为了安全，点燃乙炔前应该先
     
    ．关于乙炔，下列说法中正确的是
     
    ．①能发生加成反应；②所有原子在同一直线上；③同质量的乙炔与乙烯完全燃烧时，乙炔所需氧气质量更多；④分子式为C4H8的有机物可能是其同系物．

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