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    下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是
     
    ．
    由滤液B得到晶体B，操作过程包括
     
    （填操作名称）、冷却结晶．
    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择
     
    （填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是
     
    ．
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
     
    ．
    （4）写出大理石溶解时，发生反应的化学方程式
     
    ；
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：大理石（主要杂质是氧化铁）加硝酸溶解得到硝酸钙和硝酸铁，加氨水，调节pH使铁离子转化为沉淀，过滤，滤液中加碳酸铵，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀和硝酸铵溶液；
    （1）固体的表面积越大，反应速率越快；根据从溶液中提取溶质的操作分析；
    （2）后面沉淀反应中加入的试剂为碳酸铵，则前面加入的A不能引入其它离子，所以A为氨水；根据pH试纸的使用操作分析
    （3）铁离子遇到KSCN溶液会变红色；
    （4）大理石溶解时，碳酸钙、氧化铁分别与酸反应．
    解答： 解：大理石（主要杂质是氧化铁）加硝酸溶解得到硝酸钙和硝酸铁，加氨水，调节pH使铁离子转化为沉淀，过滤，滤液中加碳酸铵，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀和硝酸铵溶液；
    （1）固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是使固体快速溶解；从溶液中提取溶质的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶；
    故答案为：使固体快速溶解；蒸发浓缩；
    （2）后面沉淀反应中加入的试剂为碳酸铵，则前面加入的A不能引入其它离子，所以A为氨水；测定溶液的pH，先取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH
    故答案为：NH3?H2O；取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH；
    （3）铁离子遇到KSCN溶液会变红色，则检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全；
    故答案为：取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全；
    （4）大理石溶解时，碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ga2++CO2↑+H2O，氧化铁与氢离子反应生成铁离子、水，则反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    故答案为：CaCO3+2H+═Ga2++CO2↑+H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等实验问题，题目难度中等，注意实验基本操作方法，把握实验原理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+
    B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

    （1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
     

    （2）下列说法正确的是
     

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3  b．结合质子的能力：CO
     
    2-
    3
    ＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    通过
     
    现象说明此矿山中不含Al2O3
    （4）该矿石和稀HNO3发生氧化还原反应的离子方程式为
     

    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，主要两个目的是
     
    ，
     
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1molL-1 HNO3的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和离子添加剂．印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂，农业上作为杀菌剂．某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾．设计流程如下：

    pH值控制可参考下列数据
    物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值
    氢氧化铁2.73.7
    氢氧化亚铁7.69.6
    氢氧化铜5.26.4
    请根据上述流程回答下列问题：
    （1）试剂A可选用
     
    （填字母）．
    a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3
    （2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）第③步中所加试剂B为
     
    （填化学式）．调节溶液的pH合适的范围是
     
    ．
    （4）操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了：
     
    ．
    （5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为：
     
    ，操作⑥的主要步骤为：
     
    、
     
    ．
    （6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是
     
    ．请你帮助提出一条改进方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应．若将其跟H2加成所得产物的结构简式不可能是（　　）
    A、CH3（CH2）3CH2OH
    B、CH3CH2CH（CH3）CH2OH
    C、（CH3）2CHCH2CH2OH
    D、（CH3CH2）2CHOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的名称为
     
    ，H与I反应的化学方程式
     

    （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为
     
    反应，引发该反应的实验操作是
     

    （3）写出G→J的化学方程式：
     

    （4）A→H的离子方程式为
     

    （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是
     
     读数为
     
     mL，滴定管应该是
     
    读数为
     
     mL，温度计应该是
     
    ．
    （2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
    ①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液．
    ②将标准盐酸装在25.00mL   滴定管中，调节液面位置在
     
    ，并记下刻度．
    ③取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有
     
    ．
    用
     
      试剂作指示剂…
    ④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是
     
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
    B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次
    D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由C、Cu、FeCO3、铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]组成的固体混合物，进行了如图所示的实验过程：

    回答下列问题：
    （1）无色气体1的成分是：
     
    ．
    （2）混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）溶液X中含有的金属阳离子是
     
    ．
    （4）无色气体3成分是
     
    ，已知固体混合物丁的质量为5.6g，在标准状况下无色气体3的体积为14.56L，求无色气体3各成分的物质的量：
     
    ．（写出具体的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，求算原硫酸溶液的物质的量浓度？

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