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某有机物的化学式为C5H10O,它能发生银镜反应.若将其跟H2加成所得产物的结构简式不可能是(  )
A、CH3(CH23CH2OH
B、CH3CH2CH(CH3)CH2OH
C、(CH32CHCH2CH2OH
D、(CH3CH22CHOH
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:某有机物的化学式为C5H10O,它能发生银镜反应,含有醛基,符合条件的有机物结构简式有:CH3(CH23CHO,CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH32CHCH2CHO、(CH33CCHO,据此确定与氢气反应的加成产物结构.
解答: 解:有机物的化学式为C5H10O,它能发生银镜反应,含有醛基,符合条件的有机物结构简式有:CH3(CH23CHO,CH3CH2CH(CH3)CHO、(CH32CHCH2CHO、(CH33CCHO,与氢气发生加成反应生成相应的醇为:CH3(CH23CH2OH,CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH32CHCH2CH2OH、(CH33CCH2OH,故不可能为(CH3CH22CHOH,故ABC正确,D错误,故选D.
点评:本题考查有机物推断、同分异构体、醛的性质等,难度不大,可以根据选项中的醇氧化能否得到分子式为C5H10O的醛进行判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、铁和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、硫酸溶液中加入等物质的量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O
C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体:CO2+OH-=HCO3-
D、在醋酸溶液中加入氧化钠:CH3COOH+O2-=CH3COO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4.在实验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的苯震荡.
①观察到的现象是
 
;该实验中用苯做萃取剂的理由是
 

②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过
 
(填操作方法),利用这种方法,最后碘在
 
(填仪器名称)中聚集.
(2)若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品,需要提纯得到氯化钠.某学生设计了如下方案:
请回答以下问题:
Ⅰ.操作①中用于盛放固体的仪器为
 
(写仪器名称).
Ⅱ.操作②是否可以改为加硝酸钡溶液?为什么?
 

Ⅲ.进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是
 

Ⅳ.操作③的目的是
 
,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是
 

Ⅴ.操作④的目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

从明矾中提取K2SO4和Al2(SO43的主要操作有下列四步,下面是对每步操作提出的问题,请完成填空:
(1)将固体明矾用水溶解,加入过量的氨水,并过滤、洗涤沉淀.加过量氨水的目的是
 
,洗涤沉淀的目的是
 

(2)取沉淀加
 
直到沉淀完全溶解,再蒸发、结晶得
 

(3)取(1)的滤液,加稍过量的
 
溶液并加热,其目的是
 
;再加入少量
 
中和多余的碱.
(4)对(3)所得的溶液加热、浓缩、结晶得
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍; D是形成化合物种类最多的元素.
(1)A、D形成的化合物D2A4分子中σ键和π键数目之比为
 
;B的基态原子电子排布图为
 
. A、C形成的化合物A2C2分子属于
 
(“极性分子”或“非极性分子”),其电子式
 

(2)与PH3相比,BA3易液化的主要原因是
 

(3)BC3-的立体构型为
 
,BC3-中B原子轨道的杂化类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:

按要求回答下列问题:
(1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机.目的是
 

由滤液B得到晶体B,操作过程包括
 
(填操作名称)、冷却结晶.
(2)操作Ⅱ中A物质最好应选择
 
(填化学式),在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是
 

(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是
 

(4)写出大理石溶解时,发生反应的化学方程式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:①2LiAlSi2O6+H2SO4(浓)=LiSO4+Al2O3?4SiO2?H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度(S)如下表
t/℃20406080
S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
S(LiSO4)/g34.232.831.930.7
请回答下列问题:
(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是
 

(2)滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0-6.5,此时沉淀的杂质离子有
 
;石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为
 

(3)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为
 

(4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是
 

(5)从滤液c中可回收的主要物质是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到.[已知:硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH42(SO44?24H2O,相对分子质量为906]
(1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:

①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是
 

②上述流程中,“分离”所包含的操作依次为:
 
 
、过滤、洗涤、干燥.
(2)取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余0.51g Al2O3固体.加热过程中,固体质量随温度的变化如图所示.

请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下:将C溶于水,向其中滴入NaOH溶液,出现白色沉淀,后逐渐变为红褐色,下列判断正确的是(  )
A、过滤所得的残渣中一定没有金属A
B、滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液
C、水合盐B可能是FeSO4?7H2O
D、无水盐C可能是Fe2(SO43

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