练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍； D是形成化合物种类最多的元素．
    （1）A、D形成的化合物D2A4分子中σ键和π键数目之比为
     
    ；B的基态原子电子排布图为
     
    ． A、C形成的化合物A2C2分子属于
     
    （“极性分子”或“非极性分子”），其电子式
     

    （2）与PH3相比，BA3易液化的主要原因是
     
    ；
    （3）BC3-的立体构型为
     
    ，BC3-中B原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，电子排布为1s22s22p3，则B为N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则应为2个电子层，最外层电子数为6，即C为O； D是形成化合物种类最多的元素，D为C元素，以此来解答．
    解答： 解：四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，电子排布为1s22s22p3，则B为N；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则应为2个电子层，最外层电子数为6，即C为O； D是形成化合物种类最多的元素，D为C元素，
    （1）A、D形成的化合物D2A4分子，含4个C-H和1个C=C键，则σ键和π键数目之比为5：1；B的基态原子电子排布图为；A、C形成的化合物A2C2分子的电子式为，属于极性分子，
    故答案为：5：1；；极性；；
    （2）与PH3相比，BA3易液化，是因氨气分子之间存在氢键，沸点高易液化，故答案为：氨气分子之间存在氢键；   
    （3）NO3-离子中N原子价层电子对数=3+
    5+1-2×3
    2
    =3，N原子采取sp2杂化，则BC3-的立体构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；sp2．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，侧重物质结构与性质的考查及分析、推断能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCH4分子共价键总数为NA
    B、含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．
    （1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：
    则肉桂酸甲酯的结构简式是
     
    （不考虑立体异构）．
    （2）已知：
    Ⅰ．醛与醛能发生反应，原理如下：

    Ⅱ．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g?L-1．合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

    请回答：
    ①化合物J的结构简式为
     
    ；
    ②化合物G中的官能团有
     
    ；
    ③G→H为
     
    反应（填反应类型）；
    ④写出反应D→E的化学方程式
     
    ；
    H→I的反应
     
    （能、否）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：
     
    ；
    ⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：
    A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验流程图来定性检验茶叶中的Ca、Al、Fe三种元素．

    查阅部分资料：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；适当浓度的Ca2+、Al3+、Fe3+开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：Ca（OH）2，11.8-13.8；Al（OH）3，4.2-5.4；Fe（OH）3，2.7-4.1
    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤④用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是
     
    ；
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式
     
    ；
    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
     
    ；
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式
     
    ；
    （5）步骤⑨的作用是
     
    ，猜测步骤⑩的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选作--化学与技术】最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：
    回答下列问题

    （1）操作a的名称是
     
    ，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有
     
    ；在实验室中操作b的名称是
     
    ．
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是
     
    ．
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是
     
    （结晶水部分不写）．
    （4）“热交换器”是利用“废热”预热
     
    ，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”
     
    ．
    （5）SO3在
     
    （填设备名称）中用
     
    吸收转化为发烟硫酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应．若将其跟H2加成所得产物的结构简式不可能是（　　）
    A、CH3（CH2）3CH2OH
    B、CH3CH2CH（CH3）CH2OH
    C、（CH3）2CHCH2CH2OH
    D、（CH3CH2）2CHOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O．工业上用废弃固体制取粗铜、绿矾和明矾，操作流程如下：

    （1）若废弃固体中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的试剂x的化学式是
     
    （已知X是一种盐）．
    （2）在水溶液中，明矾和绿矾对水的电离平衡
     
    （填“有”或“无”）影响，若有影响，是
     
    （填“促进”或“抑制”）水的电离平衡．
    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动   d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）某同学为了检验产品中的绿矾是否含有Fe3+，将样品溶解于水后，若选用试剂KSCN溶液，现象为
     
    ，则说明不含有Fe3+；若在样品的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象为
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜[Cu2（OH）2C03]是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如图：

    查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH6.07.51，4
    沉淀完全pH13143.7
    （1）氯酸钠的作用是
     
    ；
    （2）调节溶液A的pH范围为
     
    ，可以选择的试剂是
     
    ．（填序号）．
    a．氨水    b．硫酸铜    c．氢氧化铜    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是
     
    ．
    （4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：
     
    ．
    （5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知A～G有如图所示转化关系．其中：A为芳香族化合物且苯环上的一溴代物只有两种，D能使FeCl3溶液显紫色，E、F、G能发生银镜反应．

    （1）A的结构简式
     
    ，G的结构简式
     
    ．
    （2）反应①一⑤中可看成取代反应的有
     
    （填代号）．
    （3）写出B-D反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案